室温时，某溶液中由水电离生成的H⁺和OH^－物质的量浓度的乘积为10^-24，则在该溶

 液中一定不能大量共存的离子组是（    ）

A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-              B．K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

C．K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-               D．NH₄⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

在pH都等于4的HCl和NH₄Cl两种溶液中，设由水电离产生的H⁺ 离子浓度分别为

 A mol/L与B mol/L，则A和B关系为（    ）

A．A>B                       B．A=10^－6 B       

C．B=10^{－6 A                   D}．A=B 

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，K_sp(AgI)=1.5×10^－16 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^－12，则下列难

溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是（    ） 

   A．AgCl>AgI> Ag₂CrO₄          B．AgCl> Ag₂CrO₄>AgI

   C．Ag₂CrO₄>AgCl>AgI          D．Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（    ）

①醋酸与水能以任意比互溶         ②醋酸溶液中存在醋酸分子

③醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂     ④0.1 mol·L^-1醋酸钠溶液pH=8.9

⑤完全相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢

A．①④⑤        B．②③④       C．②④⑤        D．①③⑤

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

 A．0.1mol·L^—1 Na₂CO₃溶液：[OH^—]=[HCO₃^—] + [H⁺] +[H₂CO₃]

 B．0.1mol·L^—1 NH₄Cl溶液：[NH₄⁺]=[Cl^—]

 C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：

[Na⁺]＞[CH₃COO^—]＞[H⁺]＞[OH^—]

   D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液： [Na⁺]=[NO₃^—]

常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7，

则下列说法中正确的是（     ）

A．盐酸中的c(H⁺)一定小于氨水中的c(OH^—)

B．盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度

C．反应后生成的盐溶液一定没有发生水解

D．盐酸中HCl的物质的量一定等于NH₃・H₂O的物质的量

在加入铝片有氢气产生的溶液中一定能够大量共存的离子组是（    ）

   A．S^2－、NO₃^－、Ba²⁺、Na⁺      B．Na⁺、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

   C．NH₄^＋、Ba²⁺、Cl^－、HCO₃^－            D．SO₄^2－、CH₃COO^－、Al³⁺、Mg²⁺

下列离子方程式正确的是（      ）

A．碳酸钠溶于水中    CO₃^2- + 2H₂O  H₂CO₃ + 2OH^-

B．氯化亚铁溶液中通入少量氯气     Fe²⁺ + Cl₂ ＝ Fe³⁺ + 2Cl^-

C．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH稀溶液反应    NH₄⁺ + OH^- ＝ NH₃·H₂O

D．少量Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液反应

Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- ＝ BaSO₄↓+ 2H₂O

下列说法中，正确的是（    ）

A. 在Na【Al（OH）₄】溶液中，Al³⁺可能大量存在

B. 向Ca(ClO)₂溶液中通入二氧化硫，反应的离子方程式为：

Ca²⁺ + 2ClO^- + H₂O + SO₂  ═CaSO₃↓+ 2HClO

C. 在由水电离出的c(OH^-)＝1×10^-12mol·L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D. 室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH₃·H₂O分子

以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（    ）
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu²⁺+2e^-=Cu
③电路中每通过3.0l×10²³个电子，得到的精铜质量为16g
④杂质Ag以Ag₂SO₄的形式沉入电解槽形成“阳极泥”
   A．②③           B．②④              C．③④            D．①③