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某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据
实验序号 | 初始浓度c/mol·L—1 | 溴颜色消失所需时间t/s | ||
① ② ③ ④ | CH3COCH3 | HC1 | Br2 | |
0.80 1.60 0.80 0.80 | 0.20 0.20 0.40 0.20 | 0.0010 0.0010 0.0010 0.0020 | 290 145 145 580 |
分析实验数据所得出的结论不正确的是( )
A.增大增大 B.实验②和③的相等
C.增大增大 D.增大,增大
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已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )
A.- 44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mlo-1 C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mlo-1
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下列有关叙述,正确的是( )
A.Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质
B.0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红,说明氨水是弱电解质
C.在某温度下,测得纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L,则c(OH-)为5×10-8mol/L
D.常温下0.1mol/L亚硝酸(HNO2)溶液的pH值为2.145,则亚硝酸是弱电解质
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某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为( )
A.大于10.00 mL B.小于10.00 mL C.等于10.00 mL D.等于11.00 mL
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常温下c(OH-)最小的是 ( )
A.pH=0的溶液 B.0.05 mol·L-1 H2SO4
C.0.5 mol·L-1 HCl D.0.05 mol·L-1的Ba(OH)2
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金属氢化物-镍(MH—Ni)电池由于其高能、安全、无污染、无记忆效应、价格适宜,已成为目前最具发展前景的“绿色能源”电池之一,电池总反应为MH+NiOOH M+Ni(OH)2,M为储氢合金,MH为吸附了氢原子的储氢合金。电解质溶液为浓KOH溶液。
(1)写出放电时的负极反应_________________
(2)充电时,阳极的电极反应为__________________
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已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+
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M(OH)x | Ksp | pH | |
开始沉淀 | 沉淀完全 | ||
Al(OH)3 | 1.9×10-23 | 3.43 | 4.19 |
Fe(OH)3 | 3.8×10-38 | 2.53 | 2.94 |
Ni(OH)2 | 1.6×10-14 | 7.60 | 9.75 |
回答下列问题:
(3)根据上表数据判断步骤②先析出的沉淀Ⅱ为 ,后析出的沉淀为Ⅲ为__________________(填化学式),则pH1 pH2(填填“>”、“=”或“<”),
(4)已知溶解度:NiC2O4 > NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O,
则③的化学方程式是 。
(5)④中阳极的电极反应为 ,验证阳极产物的试剂为 。
(6)试写出⑥的离子方程式 。
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