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课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法,某研究性学习小组将下列装置如图连接,C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。试回答下列问题:
(1)电源A 极的名称是___________。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________________。
(3)如果收集乙装置中产生的气体,E、F两极上分别得到的两种气体的体积比是__________。
(4)欲用丙装置给铜镀银,G应该是__________(填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是__________(填化学式)。
(5)装置丁中的现象是________________________________________。
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(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)_ _。
A.9 B.13 C.11~13之间 D.9~11之间
(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)__ ___。
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH―)减小
(3)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
① 若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是 ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号) 。
② 若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是 。
③ 若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同) c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+) c(Cl-)。
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(1)实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时,常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,是为了 。稀释后还需要加入一些铁粉,其目的是 ,相关反应的离子方程式为 。
(2)氯化铁水溶液呈 性 ,原因是(用离子方程式表示): 。把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体,常采用的方法是 。
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某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3∶1。用石墨做电极电解溶液时,根据电极产物,可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是( )。
A.阴极只析出H2 B.阳极先析出Cl2,后析出O2
C.电解最后阶段为电解水 D.溶液pH不断增大,最后为7
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人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,它在放电时的电极反应为:Zn + 2OH– –2e–=ZnO + H2O,Ag2O + H2O + 2e–=2Ag + 2OH–,下列叙述中,正确的是( )
A、Ag2O 是负极,并被氧化
B、电流由锌经外电路流向氧化银
C、工作时,负极区溶液pH减小,正极区pH增大
D、溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动
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将质量分数为5.2%的NaOH溶液1L(密度为1.06g・cm-3)用铂电极电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了1.0%时停止电解,则此时溶液中应符合的关系是( )。
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盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( )
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL 0.10mol·L-1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
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常温下,浓度均为的三种溶液:①溶液、②溶液、③溶液。下列说法不正确的是
A. 溶液的:②>③>①
B. 水电离出的:③>①>②
C. ②和③等体积混合后的溶液:
D. ①和②等体积混合后的溶液:
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