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“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是( )
A.加热时,①上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl受热不稳定,分解产物遇冷重新化合为NH4Cl
B.加热时,②、③溶液均变红,冷却后又都变为无色
C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
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下列有关说法正确的是
A.由同种元素形成的物质是单质
B.除去淀粉溶液中少量的和 可用渗析的方法
C.金属氧化物都是碱性氧化物
D.强电解质和水混合后全都以自由移动的离子形式存在
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下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图),一定没有沉淀生成的是( )
X | Y | Z | |
A | Cl2 | SO2 | BaCl2 |
B | NH3 | O2 | Al2(SO?4)3 |
C | NH3 | CO2 | CaCl2 |
D | CO2 | SO2 | CaCl2 |
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下列离子方程式书写错误的是( )
A.将过量溶液滴入同浓度的少量溶液中
B.向溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全
C.向溶液中通入适量:
D.向FeBr2溶液中加入过量氯水:
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向四支试管中分别加入少量不同的溶液进行如下操作,结论正确的是 ( )
操作 | 现象 | 结论 | |
A | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
B | 滴加用稀硫酸酸化的硝酸银溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有Cl― |
C | 通入品红溶液 | 品红褪色 | SO2 |
D | 滴加稀NaOH溶液并加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
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N为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是 ( )
A.标况下,22.4 L H2O 所含的分子数是 N
B.78g固体中含有的阴离子数为2N
C. 1L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N
D. 与HO反应,若生成0.2molO,则转移电子的数目为0.4N
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能大量共存于同一溶液,加入NaOH溶液也没有新的离子反应发生的是 ( )
A.Na+、K+、SO42—、[Al(OH)4]— B.Fe3+、Ca2+、l—、NO3—
C.K+、NH4+、SO42—、Br— D. Mg2+、Ca2+、HCO3—、Cl—
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FeC13、CuC12的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,下列判断错误的是( )
A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固体中一定含Cu
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下列推断合理的是( )
A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应
C.浓H2SO4有强氧化性,常温就能与Cu发生剧烈反应
D.铁和氯气反应生成FeCl3,铁和I2反应生成FeI3
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下列实验方案设计正确的是 ( )
A.分解高锰酸钾制氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
B.失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液,可以用碳酸铵溶液鉴别
C.检验溶液中铵根离子可以直接加热溶液,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
D.检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3 的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
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