控制合适的条件，将反应设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是　　

A.反应开始时，乙中石墨电极上发生的电极

反应式为2I^——2e^—　 I₂

B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原

C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D.电流计读数为零后，在甲中加入FeCl₂固体，乙中石墨电极为负极

下列解释实验事实的方程式不正确的是        （    ）

   A．0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH>1：

   B．“NO₂平衡球”浸泡在冷水中，颜色变浅：

   C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：

   D．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：

下列各组离子一定能大量共存的是

A.常温下pH=1的溶液中：I^-、Cl^-、HCO、Na⁺

B.含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、HCO、NO、CO

C.加入铝粉能产生氢气的溶液：NH、Fe²⁺、SO、Cl^-

D. 常温下由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol·L^-1溶液：Ba²⁺、Cl^-、NO、K⁺

下列实验与对应的结论不符合的是

A.能证明非金属性Cl＞C＞Si　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.能组成Zn、Cu原电池

C.颜色深浅不同说明反应＜0　　 D.白色沉淀为BaSO₄

T ℃下的溶液中，c(H⁺)=10^-x mol·L^-1,c(OH^-)=10^-y mol·L^-1，x与y的关系如图所示。下列说法不正确的是    (       )

A.T ℃时，水的离子积K_W为1×10^-13

B.T＞25    

C.T ℃时，pH=7的溶液显碱性

D.T ℃时，pH=12的苛性钠与pH=1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH=7

室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)    （   ）

A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④

B．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1^－)> c (NH)> c (OH^一)> c (H⁺)

D． ②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH₃COO^一)> c (Na⁺)

t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达为　 ，

有关该平衡体系的说法正确的是(　　 )

A．升高温度，平衡常数K一定增大　　

B．增大压强，W（g）质量分数增加

C．该反应的化学反应方程式为X+2Y 2Z+2W　

D．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动

下列溶液，一定呈中性的是                                （     ）    

A．c(H^＋)＝1×10^－7mol/L的溶液

B．pH＝pOH的溶液  〔提示：pOH＝－lgc(OH^－)〕

C．pH＝14－pOH 的溶液

D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A. 正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl

B. 每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C. Na^＋不断向“水”电池的负极移动

D. AgCl是还原产物

下列说法正确的是                                                                                       （    ）

      A．电解、电离、电镀、电泳都需要通电才行

      B．相同条件下，弱电解质浓度越大，电离程度越大

      C．温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的

D．温度和浓度都能影响电离平衡常数的大小