一定温度下，将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，发生反应N₂O₄(g)2NO ₂(g)，　　　　 下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

　　　　 ①　　　　　　　　　　　　 　 ②　　　　　　　　　　　　　　　 　 ③　　　　　　 　　　　　 ④

A．仅①和④ 　　 B．仅②和③　 　　 C．仅①②③　　 D．仅②③④

下列有关叙述错误的是　　

　A．若根据反应“H₂＋Cl₂＝2HCl”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸

　B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小

　 C．常温下，吸热反应也可能自发进行

　 D．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间

电解原理在化学工业上有着广泛的应用，按下图所示所示装置进行电解实验。A、B、C、D均为惰性电极，开始电解前在甲装置的A、B极两侧各滴入酚酞试液。

工作一段时间后：

（1）A极附近可观察到的现象是_____________________

_______________________________________________； 

检验B电极上反应产物的通常方法是_____________；

甲电池中电解反应的离子方程式是 _______________________________________；

溶液中还可能存在的离子反应方程式是 ____________________________________。

（2）甲槽溶液的pH________________________(填“增大”、“不变”或 “减小”，下同)；乙槽溶液的pH_______________。当A极上收集到22.4L气体（标准状况）时，乙装置的C极上可得到____________g金属单质。

利用A、D两极上析出的物质制成的燃料电池，是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答（3）～（6）：

（3）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　               　，

在导线中电子流动方向为　　       　（用a、b 表示）。

（4）负极反应式为　　　　　          　　　 ____________。

（5）电极表面镀铂粉的原因为　　　         　　__________

（6）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H₂=2LiH          Ⅱ.LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。

②先用锂吸收224L（标准状况）H₂，将生成的LiH与H₂O作用放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　    　　　mol。

如图所示，关闭阀门k，向甲中充入1.5molA、3.5molB，向乙中充入3molA、7molB，起始时，甲、乙的体积均为VL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两 容器中均发生下列反应：3A(g)+2B(g)C(g)+2D(g);。达到平衡时，乙容器中气体的体积为0.86VL。此时：

（1）乙中B的转化率为___________________；

（2）甲中D和乙中D的物质的量比较_____________(填“相等”、“前者大”、“后者大”)；

（3）打开K，过一段时间再次重新达平衡时，乙的体积为__________________________

　 (用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计)。

某研究小组用下列装置探究SO₂与酸性Fe(NO₃)₃溶液的反应。

请回答:

(1)装置A中反应的化学方程式是                                _______________。

(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是                        

                                                   ________________________。

(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是         ________，说明SO₂具有          性。

(4)甲乙两同学分析B中产生白色沉淀的原因：

  甲同学：在酸性条件下SO₂与Fe³⁺反应；

  乙同学：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；

    ①按甲同学观点，装置B中反应的离子方程式是                              ，

证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是_________________________________________________________________________。

    ②按乙同学观点，只需将装置B中的Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相

同条件下进行实验。应选择的试剂是(填序号)        。

A． NaNO₃溶液   

B．溶液

    C．盐酸等体积混合的溶液

由周期表中前20号元素组成的单质X₂、Y和化合物Z的有关信息如下表，X₂、Y 和Z之间的转化关系如右图(其他无关物质已略去)。请回答下列问题:

(1)用化学方程式表示X₂在工业生产上的一种用途　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 比较元素X与Y的氢化物稳定性：　　 比　　　 稳定（填氢化物化学式）。

(3)将0.24 mol Y氧化物YO₂和 0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，一定条件下反应达到平衡，得到0.12 mol YO₃气体，同时放出热量11.8kJ。

①该反应平衡常数=　　　　　　　 。

②该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

(4) C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同。

①写出Y与Z反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②将20 mL 0.5 mol·L^-1 C溶液逐滴加入到V mL 0.2 mol·L^-1 KMnO₄溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪色（此时Mn元素恰好变为Mn²⁺）。计算V=　　　　　 。

(5)用石墨作电极，在隔膜电解槽中电解A的溶液，可制得Z的水溶液，请写出甲烷燃料电池（Z的水溶液为电解质溶液）负极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：

    A(g)+xB(g)     2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中正确的是

A.30min时降低温度，40min时升高温度

    B.前8min A的平均反应速率为0.08mol·L^—1·min^—1

    C.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

    D.该反应20min~30min的平衡常数比30min~40min的平衡常数大

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是

　 A.稀释前，c（ROH） ＝10 c（MOH）

　 B.在x点，c（M^＋） ＝ c（R^＋）

　 C.在x点，ROH完全电离

　 D.MOH是一种弱碱

在相同的甲乙两密闭容器中，在相同温度下发生反应：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；△H =－QkJ·mol^—1 (Q＞0)。保持T、V恒定，向甲中通入lmolN₂和3molH₂，达平衡时，放出的热量为Q_lkJ；向乙中通入0.5molN₂和1.5 molH₂，反应达平衡时，放出的热量为Q₂kJ。则下列关系式正确的是

A.2Q₂<Q_l<Q       B.2Q₂=Q₁<Q       C.2Q₂=Q₁=Q       D.Q_l<Q₂<Q

单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如右图所示。下列说法正确的是

A.S(s，单斜) == S(s，正交)  △H = 0.33kJ·mol ^-1

B.正交硫比单斜硫稳定

C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D.①式表示断裂lmol O₂中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共价键所放出的能量少297.16kJ