下列叙述中，不正确的是

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．轮船底部镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe—3e^－= Fe³⁺

D．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极

 25℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液  ②pH=3的盐酸  ③pH=11的氨水  ④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是

        A．①与②混合，所得混合溶液的pH=3

        B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③>④

        C．②和③混合后，溶液呈碱性

        D．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>②

．在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是                                    

       A．含有0.1mol·L^－1Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^－、NO₃^－

       B．室温下，pH=1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

       C．加入Al能放出H₂的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－、HCO₃^－

       D．由水电离的c(OH^－)^-=10^－13mol·L^－1的溶液中：Ba²⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－

下列说法正确的是                                  （    ）

    A．25℃时，任何稀溶液中由水电离出的c(H⁺)和c(OH^－)的乘积都为1×10^－14mol²·L^－2

    B．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，加入少量水，水的电离平衡向逆向移动

    C．电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，有6.02×10²³个电子转移

    D．含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为6.02×10²²

 常温时，纯水中由水电离的c（H⁺）＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c（H⁺）＝b，0.2mol•L^—1的盐酸与0.1mol•L^—1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H⁺）＝c，则a、b、c的关系正确的是                                                      

A．a>b＝c                   B．b>c>a                        C．c>b>a                   D．a>c>b

元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是

    A．Li、Mg、Al、Sn原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强

    B．钚(Pu)属于过渡元素，能跟氟形成PuF₆，据此可推测Pu原子最外层有6个电子

    C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱

    D．¹⁴C与¹⁴N质量数相同，可以互称为同位素

下列说法中．正确的是                                                                  

       A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

       B．难溶于水的电解质一定是弱电解质

       C．离子化合物中可能含有共价键

       D．由同种元素组成的物质一定属于纯净物

下列实验操作正确的是（    ）

A．用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pH

B．在含有FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通入足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂，即可得到纯净的FeCl₃溶液

C．用25mL酸式滴定管量取18.00mL KMnO₄溶液

D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净烘干并用待测液润洗后才能使用

关于化学平衡常数K，下列说法不正确的是                                    

A．K只随温度的改变而改变                

B．K＞Q（Q为浓度熵）平衡正向移动

C．正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反   

D．K值变化平衡一定发生移动

下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

　　　 B．工业上合成氨时，为了提高氢气的转化率采用高温的条件
　　 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

　　　 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率