下列有关实验的叙述中，合理的是              

A．用碱式滴定管量取25.00mL溴水

B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

C．测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

D．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上

E．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

F．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

 向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为                  (    )

A．0.02mol              B．0.08mol          C．0.10mol          D．0.16mol

在温度相同，压强分别为P₁和P₂的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是　 (　 )

A．P₁＞P₂，n＜3　　 　　B．P₁＜P₂，n＞3

C．P₁＞P₂，n＞3　　 　　D．P₁＜P₂，n＜3

 Na₂CO₃水溶液中存在CO^2-₃+H₂OHCO^-₃+OH^-平衡。下列说法不正确的是 (    )

A．稀释溶液，增大         B．通入CO₂，溶液pH减小

C．升高温度，此平衡常数增大                 D．加入NaOH固体，减小

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是                 (    )

A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

B．由水电离的c(H⁺)=1×10^-14 mol·L-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

C．c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

D．c(Fe³⁺⁾=0.1 mol·L^-1的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-

等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和，溶液中离子浓度关系不正确的是                                                               (    )

A.c(M⁺)=c(HA)+c(A^-)                   B.c(M⁺)>c(H⁺)>c(A^-)>c(OH^-)
C.c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HA)                     D.c(M⁺)+c(H⁺) =c(OH^-)+c(A^-)

常温下,下列盐溶于水时，能使水的电离程度增大且c(H⁺)也增大的是   (    )

A. NaHSO₄       B. KAl(SO₄)₂        C. NaHCO₃        D. CH₃COONa

下列有关说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）                     (    )

A. 1.00molNaCl中含有N_A个NaCl分子
B. 欲配制1.00L,1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水

C. 1.12L Cl₂含有1.7N_A个质子

D. 1molCl₂与足量的铁反应，转移的电子数为2N_A

已知还原性：Cl^—<Br^—<Fe²⁺<I^—<SO₂，由此判断下列反应必然发生的是    (    )

①2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO+4H⁺           ②I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO+2I^—

③2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^—                               ④2Br^—+4H⁺+SO=SO₂↑+Br₂+2H₂O

A．①②            B．②③           C．③④            D．①④

 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是                                          (    )