0.5L 1mol/L FeCl₃溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl^-的数目之比

   A、5:2         B、3:1        C、2:15                               D、15:2

物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然

   A、具有相同数目的分子    B、都占22.4 L

   C、具有相同数目的原子    D、具有相同摩尔质量

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

   A、标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1 N_A

   B、常温常压下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

   C、通常状况下，1 N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L

   D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为1 N_A

如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

   A、过滤        B、分液        C、蒸馏        D、萃取

萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳  ②汽油  ③酒精  

   A、只有①      B.、①和②      C、①和③      D、 ①②③

在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：

A(g)＋2B(g)  C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

请回答下列问题：

(1) 700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_______。

(2) 能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。

A．容器中压强不变          B．混合气体中c(A)不变

C．v_正(B)＝2v_逆(D)          D．c(A)＝c(C)

(3) 若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算在800℃时的平衡常数

K＝__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4) 800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol/L，

c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。

常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

    ①Na₂CO₃溶液　②NaHCO₃溶液　③HCl溶液　④氨水

(1) 上述溶液中，可发生水解的是_______       _(填序号，下同)。

(2) 上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________。

(3) 向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH^－)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4) 若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。

(5) 取10 mL溶液③，然后加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的

c(H^＋)＝________       。

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y：B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍：C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。回答下列问题：

(1) B在周期表中的位置为                 。

(2) 写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式      ，其中所含的化学键类型为                  。

(3) 写出Y水解的离子方程式                        。

(4) 在101 kPa时，lgX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为                         。

下表是实验室制备气体的有关内容：

(1) 从上述气体制备原理中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现

的是　　　　　　　 （填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是　　　　　　 。

(2) 根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

　　　　Ⅰ　　　　　　　　　　　 　　 Ⅱ　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 Ⅲ　　　　　　　　　　　　　　 　 Ⅳ

(3) 某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

　 ①通入氯气后，A中的现象是　　　　　　　　　　　　　 ,整套实验装置存在的明显缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②C装置中发生反应的离子方程式为:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(1) 用5.0mol﹒L^-1的NaOH溶液配制0.1mol﹒L^-1的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是　　　　 （填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　　　　　　　　 （填仪器名称）。

①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；

②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；

③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；

④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。