已知：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^-1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是

A. 欲增大平衡状态时c(CH₃OH)/ c(CO₂)的比值，可采用升高温度的方法

B. 3 min时，CO₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率，且二者浓度相同

C. 欲提高H₂的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积

D. 从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)＝0.075 mol·L^-1·min^-1

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）　　　 nY（g）△H= QkJ．mo1^－1。反应达平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示，下列说法正确

　 A．m>n　　　　　　　　　　　 B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

　 c．Q<o　　　　　　　　　　　 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

在可逆反应2A+3BxC+D中，A、B、C、D均为气态物质.已知：起始浓度A 为5mol·L^-1，B为3mol·L^-1，C的反应速率为0.5mol·L^-1·min^-1，2min后达平衡，此时，D的浓度为0.5mol·L^-1，关于此反应的下列说法中，正确的是

A．A和B的平衡浓度之比为5∶3　　　　　　　 B．x=1

C．B的平衡浓度为1.5mol·L^-1 D．B的转化率为20%

下列关于化合物的说法正确的是

A．只含有共价键的物质一定是共价化合物　　

B．只含一种元素的物质一定是单质

C．共价化合物熔化时破坏共价键　　　

D．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物

下列事实可证明氨水是弱碱的是

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁     B.氨盐受热易分解

C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红             D.0.1mol/L氯化铵溶液的PH约为5

已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是

A．水的离子积常数关系为：k_W(B)>k_W(A)>k_W(C)>k_W?(D)

B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点

C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7　　

D．温度升高可实现由C点到D点

关于下列各图的叙述，正确的是

A．甲表示１mol H₂ (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量

B．甲表示2 mol H₂(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ

C．乙表示常温 下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH

D．乙图中起始时HA的物质的量浓度大于HB

已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是                           

①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大； 

④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂

  A．①②                       B．②⑤                    C．③⑤    D．④⑥

已知室温时，0．1 mol．L^－l某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，下列叙述错误的是

 A．该溶液的pH =4             B．升高温度，溶液的pH增大

 C．此酸的电离平衡常数为1×10^－7

 D．HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍

向1 L pH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是