对于锌－铜－稀H₂SO₄组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化                                    (    )

①锌片溶解了32．5g  ②锌片增重32．5g  ③铜片上析出了1g H₂ ④铜片上析出1molH₂

   A. ①③          B. ①④        C ②③         D. ②④

有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E^2-+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（   ）

   A、A﹥B﹥E﹥D               B、A﹥B﹥D﹥E

   C、D﹥E﹥A﹥B               D、D﹥A﹥B﹥E

一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu²⁺＝Zn²⁺＋Cu，该反应的原电池的正确组成是    （     ）

取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 (    )

A. 醋酸与锌反应放出氢气多 

B. 醋酸与锌反应速率小

C. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

在用Zn、Cu片和稀H₂SO₄组成的原电池装置中，经过一段

时间工作后，下列说法中正确的是  (     )

   A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生     

   B. 电流方向是从锌片流向铜片

   C. 溶液中H₂SO₄ 的物质的量减少

   D. 电解液的PH保持不变

已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的 (　 )

A．正反应为吸热反应　 B．降低温度，正反应速率增大

C．a + b ＜ c + d　　　 D．增大压强，B转化率增大

将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：

   A、c(NH₄⁺)＞c(Cl^–)＞c(H⁺)＞c(OH^–)      B、c(NH₄⁺)＞c(Cl^–)＞c(OH^–)＞c(H⁺)

   C、c(Cl^–)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^–)     D、c(Cl^–)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^–)＞c(H⁺)

有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（    ）

A. 两溶液物质的量浓度相同     

B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C.两溶液中OH^－离子浓度相同    

D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等

25⁰C时，某溶液中由水电离出的c（OH^—）=1×10^—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（    ）

A. NH₄⁺ 、Fe³⁺ 、SO₄^2— 、Cl^—       B. CO₃^2— 、PO₄^3— 、K⁺ 、Na⁺

C. Na⁺ 、SO₄^2— 、NO₃^— 、Cl^—           D. HPO₄^2— 、 Na⁺ 、 HSO₃^— 、K⁺

在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（  ）
A. 0.5mol/L的HCl                 B. 0.5mol/L的CH₃COOH
C. 蒸馏水                        D. 0.5mol/L的氨水