已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是(　　)           

①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大； 

④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂

    A．①②             B．②⑤             C．③⑤    D．④⑥

将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不正确的是(　　) 

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋

  ②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

A．氧化性Cr2O＞Fe3＋＞SO2

B．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4

C．若33.6LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5mol

D．反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂

高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K= 。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是(　　)

A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

D．该反应化学方程式为CO2 +H2CO+H2O；△H＜0

已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸溶解，溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生。下列结论及原因解释正确的是(　　)

   A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸

B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸ks5u

C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2－被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动

D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2－结合H+，放出H2S气体，

使沉淀溶解平衡往溶解方向移动

对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。下列分析正确的是(　　)

A．该反应的△H＜0

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态

D．c点表示的状态：v(正)＜v(逆)

利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是(　　)

　 A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B．一段时间后，a管液面高于b管液面

C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－＝Fe2+

部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是(　　)

A．滤液A中的阳离子为Fe^2＋、Fe^3＋、H^＋

B．V＝224

C．样品中CuO的质量为4.0 g

D．V＝448

在含有NaI、FeBr₂和Na₂SO₃各1 mol的溶液中通入足量的Cl₂，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是(　　)

A．NaCl、FeCl₃、Na₂SO₄      B．NaCl、FeBr₃、Na₂SO₄

C．NaI、FeCl₃、Na₂SO₃       D．NaCl、Fe₂O₃、Na₂SO₄

下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。下列说法正确的是(　　)

A．X元素可形成六种氧化物

B．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的

C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强

D．四种元素中，原子半径最小的元素是X

下列说法中，正确的是(　　)

A．含金属元素的离子不一定是阳离子

B．只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等

C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物

D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素