下列操作中，能使电离平衡H₂OH^＋＋OH^－，向右移动且溶液呈酸性的是（    ）

A．向水中加入NaHSO₄溶液           B．向水中加入Al₂(SO₄)₃溶液

C．向水中加入Na₂CO₃溶液            D．将水加热到100℃，使pH＝6

下列变化中，属于物理变化的是（     ）

A．煤的干馏        B．石油的分馏    C．石油的裂化    D．煤的气化和液化

甲醇合成反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) 工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：

(1)制备合成气：CH₄+H₂O（g）CO+3H₂。为解决合成气中H₂过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO₂：CO₂+H₂=CO+H₂O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为__________。

(2)合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________              。

实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH₂通人容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：

(表中数据单位：mol·L^—1)

②300℃时反应开始10分钟内，H₂的平均反应速率为__________。

③500℃时平衡常数K的数值为___________。

④300℃时，将容器的容积压缩到原来的1／2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系  产生的影响是__________(填字母)。

a.c(H₂)减小                       b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c.CH₃OH的物质的量增加 d．重新平衡时c(H₂)／c(CH₃OH)减小

（3）甲醇直接燃烧会产生一定的污染，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示甲醇燃料电池， 该电池负极的电极反应式为                                     ；工作一段时间后，当9．6g甲醇完全反应时，有          N_A个电子转移。

（1）Na₂S溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________         ，

（2）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃ 。25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是_____                      （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______     （填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______     mol·L^-1。（NH_3·H₂O的电离平衡常数取K_b=2X10^-5 mol·L^-1）

某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。

(1)写出甲中反应的化学方程式                           __________。

(2)为完成上述实验，正确的连接顺序为A连______，B连_____(填接口字母)。

(3)乙装置中X试剂可以是            ，丙装置中Y试剂的作用是                。

 (4)测定Cu的相对原子质量。将w g CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。

 请你回答：你认为方案　　    较佳。按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是                     。

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

(1)F的简单离子的结构示意图为____________；

(2) E在周期表中的位置为 ________________；

(3)C和D简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)

(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中C和F的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；

a.比较两种单质的颜色  　　　   b.比较氢化物的稳定性  

c.依据两元素在周期表中的位置   d.依据两元素单质在自然界中的存在状态  

(5) A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为________        ；

写出E的单质与上述化合物的水溶液反应的离子方程式：

__________________________________________________________________。

化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，判断下列叙述正确的是            （填序号）

  A、将一小块PH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的PH

  B、用25ml酸式滴定管量取18.80mlKMnO₄溶液

  C、用苯萃取碘水中的I₂时，有机层从分液漏斗的上口倒出

  D、各取一张质量相同的滤纸于天平的两盘上，将NaOH放在左盘纸上称量

  E、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌边慢慢加入浓硫酸

  F、向某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀产生，加入盐酸沉淀不消失，则原溶液一定含有SO₄^2-

已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是（  ）

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na₂CO₃放出CO₂气体，则A可能是H₂

③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①②    B．③④    C．①③    D．②④

25℃时，向10ＶmL pH=a的盐酸中滴加pH＝b的ＮaOH溶液VmＬ，溶液中Cl^-的物质的量恰好等于加入Na⁺的物质的量。则此时a+b的值为（  ）

A．13               B．14                 C．15                D．无法确定

CO与H₂在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）　CH₃OH（g）。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1molCO和2molH₂混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。

下列有关说法正确的是（　 ）

A.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应

B.K₁＜K₂（K为该条件下反应的平衡常数）

C.反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动

D.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压