下列叙述正确的是

A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小

B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H⁺+2e^- = H₂↑

C．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH^- -4e^- =2H₂O+O₂↑

D．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小

某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

方案①：2.7 g AlX溶液Al(OH)₃沉淀

方案②：2.7 g AlY溶液Al(OH)₃沉淀

NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是

A．X溶液溶质为AlCl₃，Y溶液溶质为NaAlO₂   

B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等       

  D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：

2NO₂(g) O₂(g)+2NO(g) △H>0，达到平衡。　　　　　　　

当改变其中一个条件x，y随x变化符合图中曲线的是

A．当x表示温度时，y表示NO物质的量　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度　　　　　　　　　　　　

C．当x表示压强时，y表示NO₂的转化率

D．当x表示NO₂物质的量时，y表示O₂的物质的量

溶液中的反应：X+Y 2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0.100mol／L及c(Z)=0mol／L，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是

A．前5min实验③的平均反应速率最快   B．条件②的反应最先达到平衡

C．②与①比较可能是压强更大          D．该反应的正反应是吸热反应

某溶液中只存在OH^-、H⁺、Cl^-、NH₄⁺ 四种离子，其离子浓度可能有如下关系。下列说法正确的是

①        ②

③        ④

A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH₄Cl        

B．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立

C．若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H⁺)等于氨水中c(OH^-)

D．若③正确，则溶液中

下列有关叙述正确的是

A．高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应

B．实验室用4mol SO₂与2mol O₂进行下列反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH= - 196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO₂的转化率为80%

C．常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进

D．向3mL0.1mol/LAgNO₃溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀显黄色，则K_SP(AgI)<K_SP(AgCl)

室温时，0.1 mol·L^－1的HA 溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是

A．原HA溶液中，c(H⁺)＝c(OH^＝)＋c(A^＝)  

B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低

C．当恰好完全中和时，溶液呈中性  

D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

关于下列各图的说法，正确的是

A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体    

B．②中待镀铁制品应与电源正极相连

C．③中电子由b极流向a极         

 D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl₂与NaOH溶液反应

下列有关海水综合利用的说法不正确是

A．可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水     B．海水提溴只涉及物理变化     

C．利用海水可以制取金属Mg              D．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价

设n_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.24L NO₂含有氧原子数为0.2n_A

B．常温常压下，乙烯和环丙烷(C₃H₆)组成的28 g混合气体中含氢原子4n_A

C．1molC₂H₆分子中含有极性键为7n_A       D．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH^－0.1n_A