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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的液态化合物。
请回答下列问题:;
(1)B的原子结构示意图 ;
(2)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是 (填具体离子);由A、B、C三种元素按4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于 。
(3)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应,该反应的离子方程式为: 。
(4)在100mL18mol/L的浓的A、C、E 组成酸溶液中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是 ;(填序号)
a.7.32L b.6.72L c.20.16L d.30.24L
若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,反应的离子方程式为:
。
(5)A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池,其负极反应式
用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液,当消耗标准状况下1.12LH2时,NaCl溶液的PH=
(假设电解过程中溶液的体积不变)
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CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1molCO和2molH2混合气体,控温。实验测得相关数据如下图1和图2。
下列有关说法正确的是
A.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应
B.K1<K2(K为该条件下反应的平衡常数)
C.反应进行到5min时,a、b两容器中平衡正向移动,d、e两容器中平衡逆向移动
D.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或减压
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25℃时,某溶液中由水电离产生的C(H+)和C(OH-)的乘积为10-20mol2·L-2,下列叙述正确的是( )
A.该溶液的pH一定是10 B. 该溶液可能pH=4
C.该溶液中加入Al一定产生H2 D. 不会有这样的溶液
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T ℃时,将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是
A.反应开始至a点时v(H2)=1 mol·L-1·min-1
B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温,则该反应?H>0
C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D.T ℃时,该反应的化学平衡常数为0.125
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下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
A | FeCl3 | FeCl2 | Fe2O3 | Fe(OH)3 |
B | Cu | CuO | CuSO4 | CuCl2 |
C | S | SO2 | SO3 | H2SO4 |
D | NH3 | NO | NO2 | HNO3 |
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在一密闭容器中,反应mA(g) nB(g)+nC(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积压缩到原来的一半,当达到新的平衡时,B和C的浓度均是原来的1.8倍,则正确的是( )
A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率增加了
C、物质C的质量分数增加了 D、
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镁电池毒性低、污染小,电压高而平稳,它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中
一种镁电池的反应原理为: ,下列说法不正确的是
A.放电时,正极反应式:Mo3S4+2xe- =Mo3S42x- B.放电时,Mo3S4发生氧化反应
C.充电时,Mg2+向阴极迁移 D.充电时,阴极反应式:xMg2++2xe-=xMg
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对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g),分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率,绘制了右下图所示的曲线,图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。下列分析正确的是
A.该反应的△H<0 B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.增大压强,可使a点达到T1温度下平衡状态 D.c点表示的状态:v(正)<v(逆)
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将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:下列有关说法不正确的是
①SO2+2Fe3++2H2O===SO+2Fe2++4H+
②Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
A.氧化性Cr2O>Fe3+>SO2
B.Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C.若33.6LSO2(标准状况)参加反应,则最终消耗K2Cr2O7 0.5mol
D.反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂,又是还原剂
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