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下列有关试剂的保存方法,错误的是( )
A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处
B.少量的金属钠保存在煤油中
C.液溴应保存在棕色细口瓶,并加水液封
D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中
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溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时,其基本程序应该是( )
A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
C.做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论→观察溴的外观
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下列说法,你认为无科学性错误的是( )
A. CO2可以灭火,所以镁条着火时可用CO2灭火
B. 海水的溴以Br-形式存在,所以需加入氧化剂才能提取Br2
C. 氮气的化学性质稳定,所以常温下不可能发生氮的固定
D. 碘遇淀粉变蓝,所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)
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取出两份相同的样品溶液于试管中,向一份样品溶液中加入过量的盐酸,产生无色气泡;向另一份样品溶液中滴加过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀。请设计合理实验步骤,在此实验的基础上做进一步的实验验证,给出实验结论。
仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、1 mol·L-1硫酸、2 mol·L-1盐酸、2 mol·L-1硝酸、1 mol·L-1氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。
完成下列探究过程:
(1)提出假设:
假设1:溶液中只存在CO。
假设2:_____________________________________________________________。
假设3:_____________________________________________________________。
假设4:溶液中存在SO、HCO
(2)基于假设4,设计出实验方案,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。(可不填满,也可增加步骤)
步骤编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
① | 用胶头滴管取少量样品溶液加入试管中,再用胶头滴管取过量的1 mol·L-1氯化钡溶液并滴加到此试管中,充分反应后,静置,然后过滤,将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中 | 产生白色沉淀 |
② | ||
③ | ||
④ |
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如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下,在乙室中充入0.6molHCl,甲室中充入NH3、H2的混合气体,静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。
请回答下列问题:
(1)甲室中气体的物质的量为___________mol。
(2)甲室中气体的质量为__________g。
(3)甲室中NH3、H2的物质的量之比为_____________,质量比为___________。
(4)经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl(NH4Cl常温下是固体),如果将板a去掉,当HCl与NH3完全反应后,活塞b将静置于刻度“________”处(填数字)。
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(1)(6分)2012年4月15日,央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶,出售给浙江绍兴某些制药企业,最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr,从而对人体造成伤害。
1) 已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则其中铁元素是 价。CrO2-是一种酸根离子,则Fe(CrO2)2属于__________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
2) 明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 。
a.都不稳定,密封放置沉淀
b.两者均有丁达尔现象
c.分散质微粒可通过滤纸
(2)(4分)已知CN-离子、SCN-离子和Cl-离子有相似之处,氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处,且常温常压均为气体,完成下列反应方程式:
1) MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式:
2) (CN)2和NaOH溶液反应的离子方程式:
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实验室欲配制0.25 mol·L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器:
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
(1)配制时,必须使用的仪器有 (填代号),还缺少的仪器是
(2)该实验中两次用到④,其作用分别是 、 。
(3)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
在①操作中需称量NaOH:____________g ,上述操作步骤正确的操作顺序为____________________________(用序号填写)。
(4)以下操作使得最终所配NaOH溶液物质的量浓度偏低的是 (填代号)。
①称量时,误将砝码放至右盘、NaOH固体放至左盘
②称量时NaOH放在滤纸上称量
③转移前使用的容量瓶未烘干
④定容摇匀后,发现凹液面低于刻度线
⑤定容时仰视刻度线
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将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发,则下列说法正确的是
A.镁和铝的总质量为9g
B.盐酸的物质的量浓度为5 mol·L-1
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1
D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
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