物质的量浓度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是

A．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(X^－)＋c(OH^－)     B．c(HX)＋c(X^－)＝c(Na^＋)

C．若混合液呈酸性，则c(X^－)＞c(Na^＋)＞c(HX)＞c(H^＋)＞c(OH^－) ks5u

D．若混合液呈碱性，则c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

 反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是   

A．达到平衡后，加入催化剂，C%不变      

B．该反应为放热反应     C．化学方程式中m+n>e+f

D．达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动

在由水电离产生的c（H⁺）=1×10^–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是

A．NH₄⁺、Al³⁺、Br^–、SO₄^2–        B．Na⁺、Fe²⁺、I^–、NO₃^–

C．K⁺、Ba²⁺、Cl^–、NO₃^–                D．K⁺、Na⁺、 I^–、SO₄^2–

某温度下的溶液中c(H^＋)＝10^xmol/L，c(OH^－)＝10^ymol/L。x与y的关系图所示，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．该温度高于25℃　　

B．图中a点溶液呈碱性

C．该温度下，0.01 mol·L^－1的HCl溶液的pH=2

D．该温度下，0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH=12

蒸干下列溶液，能得到该溶质的是

A．Na₂SO₃溶液    B．KNO₃溶液    C．Fe₂(SO₄)₃溶液    D．AlCl₃溶液

pH为3的CH₃COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为

A．pH＞7        B．pH＜7          C．pH＝7        D．无法确定

某温度下，反应H₂(g)＋I₂(g) 　　　2HI(g)的正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　 　　　

A．体积不变，升温，正反应速率减小

B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大

C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

D．混和气体的密度不变，表示该反应达到平衡状态

已知下列热化学方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

则反应④2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的焓变为

A．488.3 kJ/mol　　B．－224.15 kJ/mol　 C．－488.3 kJ/mol D．244.15 kJ/mol

某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

A．铅笔端作阳极，发生还原反应　 B．铂片端作阴极，发生氧化反应

C．铅笔端有少量的氯气产生　　　 D．a点是负极，b点是正极

用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是　

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定ks5u

C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定ks5u

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液