下列说法正确的是

A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有

B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有

C．胶体粒子的直径小于1 nm

D．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2mol/L Na₂SO₄溶液中Na⁺的物质的量为4mol

B．11.2 L CO₂中含有11N_A个电子

C．0.1molCl₂与过量铁反应转移0.2N_A个电子

D．NH₃的摩尔质量等于N_A个氨分子的质量之和

将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下

列现象，其中正确的有

①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面　

②钠立即与水反应，并有气体产生　

③反应后溶液变红　

④钠熔成闪亮的小球　

⑤小球在水面上四处游动　⑥有“嘶嘶”的响声发出

A．①②③④　　　　          B．②③④⑤    

C．②④⑤⑥                  D．③④⑥

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②39%的乙醇溶液　③氯化钠和单质溴的水溶

液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、蒸馏、萃取                B．萃取、蒸发、分液

C．分液、萃取、蒸馏                D．蒸馏、萃取、分液

下列说法错误的是：

A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯

水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe^2＋

B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色

C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下

D．CO₂通入BaCl₂溶液，少量生成白色沉淀，过量沉淀溶解

下列说法正确的是

A．自然界中没有游离态的金属         B．在已知的元素中金属元素占多数

C．金属的化学性质都非常活泼         D．金属在地壳中的含量比非金属高

有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30.0mL盐酸恰好完全反应。试求：

(1)原混合物中各物质的质量。

（2）所用盐酸的物质的量浓度。

某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

请回答下列问题：

（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。

（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：

______________________________________________________________________，

实验中若有m g铜参加了反应，则有___________mol硫酸被氧化，电子转移数目为_______mol。

②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________（填写字母编号）。

A.硫酸钠溶液      B.氯化钡溶液      C.银粉        D.碳酸钠溶液

③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是           

_________________________________________________________________    _。（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：

方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。

方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。

方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）。

实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？

方案一                                                                  ；

方案二                                                                   。

方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL） _________________________        _。

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式： C               、F             

（2）写出下列反应化学方程式或离子方程式：

反应①的化学方程式                                               。

反应③的离子方程式                                               。

反应⑤的离子方程式                                               。

（3）通常用           溶液检验物质G中阳离子，其原理是                  。（用离子方程式表示）

化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。

（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以CCl₄为溶剂将碘从碘水中提取出来。具体过程如下图所示：

则：操作①的名称是          ，在操作过程中使用到的玻璃仪器有               。操作②中发生反应的化学方程式为                                             。操作③为萃取，为什么不能用酒精代替CCl₄作为萃取剂？                          。

（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

①若在空气中加热MgCl₂·6H₂O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，而MgO的熔沸点非常高，达到熔融状态需要消耗很多能源。所以，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程式_________________________________________。 

②在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是             。

A. 分解反应       B.化合反应       C.置换反应       D.复分解反应

③以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“              ”。请你写出电解饱和食盐水的化学方程式                                                       。