25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－，下列叙述正确的是      

A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_W增大，pH不变

已知：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH＝－Q kJ·mol^－1 (Q＞0)，下列说法正确的是  

A．相同条件下，2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)所具有的能量小于2 mol SO₃(g)所具有的能量

 B．将2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

 C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D．将一定量SO₂(g)和O₂(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ，此时有2 mol SO₂(g)被氧化

下列实验事实所得出的结论中，错误的是

 A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶

 B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO₃^2-

 C．先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO₄^2- 

D．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中：K^＋、H⁺、Fe²⁺、NO₃^－

 B．c（H⁺）＜c（OH^－）的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2－、ClO^－

C．含0.1mol·L^－1 HCO₃^－的溶液中：Al³⁺、Ca²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

D．含0.1 mol·L^－1 SCN^－的溶液中：Fe^3＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cu²⁺

在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系，其关系如图所示。下列说法错误的是

 A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.01mol·L^-1·min^-1

 B．由T₁向T₂变化时，V_正＞V_逆

 C．此反应的正反应为吸热反应

 D．其它条件不变，加压，达新平衡时，C的体积分数增大

用铁丝、铜丝和CuSO₄溶液可以构成原电池或电解池，如图所示则下列说法正确的是

A．构成原电池时Cu极反应为：Cu—2e^-＝Cu²⁺

B．构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加

C．构成电解池时Fe极质量一定减少

D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体

下列说法正确的是 

  A．某水溶液中只要c(H⁺)＝c(OH^-)，则一定是中性的

  B．纯水中c(H⁺)与c(OH^-)的乘积一定等于1×10^-14

  C．温度升高水的电离程度增大，pH值增大

  D．电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小

反应N₂O₄（g）2NO₂（g） ΔH= +57kJ·mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是

A．A、B、C三点中气体颜色最深的为C点

B．维持压强不变，由B点到A点反应向正方向进行

C．A、C两点的反应速率：A>C

D．B、C两点化学平衡常数：B<C

下列有关问题与盐的水解无关的是
A．NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属时的除锈剂
B．用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可制成泡沫灭火剂
C．常温下测得NaHSO₃溶液的pH小于7

  D．实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

 体积恒定的密闭容器中，反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  △H<0达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是

A．通入大量O₂        B．增大容器容积     C．移去部分SO₃      D．降低体系温度