苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：

（1）写出反应类型：④__________________，⑦_________________。

（2）写出C的结构简式____________________，G的结构简式_____________________。

（3）写出反应②的化学方程式_______________________________________________。

（4）写出反应⑧的化学方程式________________________________________________。

（5）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是__________。

（a）三氯化铁溶液    （b）碳酸氢钠溶液    （c）石蕊试液

乙醛是重要的化工原料。目前工业上使用两种方法制取乙醛

    (1)乙炔水化法: CH≡CH+H₂OCH₃CHO

(2)乙烯氧化法: CH₂=CH₂ + O₂ CH₃CHO

有关信息为

(1)实验室用乙醇氧化制乙醛的化学方程式_______________________         ；

(2)乙醛与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式_____________________________  。

(3)某裂解气中各成分的体积分数分别为：甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯(C₄H₆)10%、氢气35 % ,将其通入溴水充分反应，干燥后剩余气体的平均相对分子质量为____________(精确到0.01)。

在相同温度下，向a,b两密闭容器中均同时充入0.5molA和0.2molB的混合气体，起始体积均为2L，a容器保持容积不变，b容器中的活塞可上下移动，保持压强不变。发生反应3A(气)+B(气)2C(气)+D(气)；10min后a中达平衡， 生成物D的浓度为0.05mol·L^－1, tmin后b中达平衡，生成物D的浓度为dmol·L^－1。试回答下列问题

(1)a容器中前10min平均反应速率v(C)=             

(2)比较大小：d       0.05(填＞、＜、=、或无法比较；下同), t      10；

    (3)求平衡时a容器中B物质的转化率及该温度下反应的化学平衡常数K。

能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式

①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)     H=－570kJ/mol；

②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)    H=－242kJ/mol；

③C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)     H= —110.5kJ/moL；

④C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)        H= —393.5kJ/moL；

⑤CO₂(g)+2H₂O(g)=2CH₄(g)+2 O₂(g)  H= +890kJ/moL

回答下列问题

(1)上述反应中属于吸热反应的是                

(2)H₂的燃烧热为                。

(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H₂O(g)= H₂(g)+ CO(g)     H=akJ/moL；

       则a=         ；该反应的熵S         0(选填“＞”、“=”、“＜”)；已知自由能G=H—TS，当G＜0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行     。

解答下列各题

    (1)研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤

       ①用重结晶、蒸馏、萃取等方法对有机物进行分离、提纯；

       ②对纯净的有机物进行元素分析，确定实验式；

       ③可用质谱法测定相对分子质量，确定分子式；

       ④可用红外光谱、核磁共振氢谱确定有机物中的官能团和各类氢原子的数目，确定结构式。其中正确的是                       。

(2)已知丁基(C₄H₉—)有四种，下列说法直接利用了这一结论的是            。

       A．C₄H₉Cl有四种同分异构体         B．C₅H₁₂O属于醛的同分异构体有四种

       C．C₄H₈O₂属于酯的同分异构体有四种 D．C₅H₁₀O₂属于酸的同分异构体有四种

    (3)乙烷受热分别生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取1体积使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳气体(在相同条件下测定)，则乙烷的分解率是      。

某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图14-2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

    已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6 C₂H₅0H  ②有关有机物的沸点:

请回答：

   (1)浓硫酸的作用是                   ；若用同位素¹⁸0示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸0位置的化学方程式：                    

                                                                          。

   (2)球形干燥管C的作用是                       。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)                      ；反应结束后D中的现象是                       ．

   (3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出           ；再加入(此空从下列选项中选择)        ，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。

      A．五氧化二磷     B．碱石灰    C．无水硫酸钠    D．生石灰

盐城作为沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na^＋、K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－等离子。合理利用资源和保护环境是我市可持续发展的重要保证。

（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式                                 。

（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu^2＋和Pb^2＋的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入           （选填“Na₂S”或“NaOH”）效果更好。

①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因          （任写一个）。

②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO₂吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如右图所示。

请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO₂的吸收效率，提出一条合理化建议：              。

③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H₂SO₃、HSO₃^－等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是                     （任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是                         。

下列文字表述与离子方程式对应且正确的是　

A．用石墨作电极电解NaCl溶液：2C1^－+2H₂O_{C12↑+2OH^－+H2↑}

B．硫氢化钠的水解：HS^－+H₂OH₃O⁺+S^2－

C．硫化钠的水解：S^2－+2H₂OH₂S+2OH^－

D．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：HCO₃^－+OH^－=CO₃^2－+H₂O

已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中不正确的是

       A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

       B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

       C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

       D．若A的化学式为C₂H₆O，则其结构简式为CH₃—O—CH₃

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1.0 mol·L^-1CH₃COONa溶液中含有CH₃COO^－的个数为N_A

B．1.0 L 1.0 mol·L^-1NaAlO₂溶液中含有的铝原子数为N_A

C．右图是石墨晶体结构的俯视图，含1 mol C的石墨中六元环个数为

D． 22.4 L N₂中所含的σ键数目为N_A