某无土栽培用的营养液，要求KCl、K₂SO₄和NH₄Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8。若配制该营养液，取428 g NH₄Cl，则需KCl和K₂SO₄的质量分别为（　 ）

A．53.5 g和214 g　　　 B．74.5 g和348 g

C．74.5 g和696 g　　　D．149 g和696 g

Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（   ）

A.两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小

B.与水反应时，水都做氧化剂

C.与盐酸反应都只生成一种盐

D.溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红

下列物质分别与100mL  2mol/L的盐酸恰好反应时，所得溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是：①镁粉 ②氧化镁 ③氢氧化镁 ④碳酸镁

A．①>②>③>④                    B．①>②=④>③

C．①>④>③=②                    D．④>①>②=③

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH  CH₃COO^-+H⁺  ΔH>0。

（1）25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是                 ；

①两溶液的pH相同            

②两溶液的导电能力相同   

③由水电离出的c(OH^-)相同     

④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同

（2）25 ℃时，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)=                       (填数字表达式)；

（3）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水

量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化

的曲线是               ；

（4）25 ℃时，向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的

NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是

Va       Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）25 ℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH＝7，此时[NH₄^＋]＝a mol/L，

则[Cl^－]＝________。

有下图所示装置：

（1）装置A中b为 极，电极反应式为 ；

（2）B装置中Cu为 极，电极反应式为；

（3）当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为 L。

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。

已知：Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)　　 　　　　　 ΔH= - 25KJ/mol

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2 Fe₃O₄ (s)+CO₂(g)　 　　　 ΔH= - 47KJ/mol

Fe₃O₄ (s)+CO(g) =3FeO(s)+ CO₂(g)　　 　　　　 ΔH=19KJ/mol

请写出CO还原FeO的热化学方程式 。

现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水，请回答以下问题：

（1）若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH₃·H₂O的电离平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)，在该过程中，

水的离子积常数Kw_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；

（2）若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式

________________                        _______________；

所得溶液的pH__  __7(填“>”、“<”或“＝”)，

用离子方程式表示其原因_______             _________，

溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为________________________________；

（1）某温度下，纯水中的c(H⁺)=2.0×10^-7mol·L^-1，则c(OH^-)=           mol·L^-1，

此时溶液的温度       （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。

（2）若温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的c(H⁺)=5.0×10^-4mol·L^-1，则此时溶液中的c(OH^-)为              mol·L^-1，由水电离出的c(H⁺)为                 mol·L^-1。

现有可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)，在不同条件下生成物C在反应混合物中的体积分数（C%）与反应时间（t）的关系如图所示，请根据图像回答下列问题：

（1）若甲图中分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线表示无催化剂的情况（填字母，下同）；

（2）根据乙图可判断该可逆反应的正反应为 热反应（填“放”或“吸”）；

（3）化学计量数x的值 （填取值范围）；

（4）若丙图表示反应达到平衡后再充入惰性气体的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况。

过度排放CO₂会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在1 L固定体积的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)　 ΔH>0，经测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

　　　 （1）从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率

v(CO₂)= 　　　　　　　　　 ；

　　　 （2）该反应的平衡常数表达式K=　　　　　 　　　　　 ；

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　

（多选扣分）；

a．容器中压强不变　　　　　　 　　　　 b．v正(H₂)＝v逆(H₂O)

c．混合气体中c(H₂O)不变　　　 　　　 d．c(CO₂)＝c(CH₃OH)

（4）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是　　　 （填字母）。

a．升高温度　　　　　　 　　　　　 b．将CH₃OH(g)及时液化抽出

c．选择高效催化剂　　　　　　　　　　　　　　　 d．再充入H₂O(g)