下列说法正确的是     

A．酸性氧化物一定不能和酸反应

B．化学反应一定伴随着能量的变化

C．由同种元素组成的物质一定是纯净物

D．pH相同的两种酸溶液，水的离子积常数一定相等

生产、生活离不开各种化学物质，下列说法错误的是

A．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬

B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧

C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

D．铝粉和氧化铁发生铝热反应可焊接钢轨

对于可逆反应2A(?)+B(g)2C(g)；下图是其它条件一定时反应中C的百分含量与压强的关系曲线。回答下列问题：

（1）物质A的状态是         (填“气体”、“液体”或“固体”)；

（2）图-1中a、b、c、d四点中表示未达到平衡状态且v_正<v_逆 的点是     ；

（3）在a、b、c三种条件下达平衡时，v(a)、v(b)、v(c)按由大到小排序___________；

（4）对于2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH=－198 kJ/mol。在实际生产过程中，原料气中SO₂为7%（体积分数）、O₂为11%，常压下进行，控制温度在450℃左右。

请问原料气中SO₂与O₂的体积比不是2∶1，而要7∶11(大约2∶3)的原因是

                                              ；如果在恒容容器中，仅把另外82%的其他气体“抽出来”，是否会减小SO₂的转化率          (填“会”或“不会”)。

25℃，浓度都是1mol/L的四种正盐溶液，其pH情况如下：

（1）AY溶液pH______7 (填“＞”、“＜”或“=”)；

（2）将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数，溶液的pH变化幅度：HX      HY；若将等体积、等pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2，则加水量：AOH      BOH（均填“＞”、“＜”或“=”）；

（3）在BX溶液中：c(B⁺)＋c(H⁺)－c(OH^-)=________mol/L；

在AY溶液中：c(A⁺)－c(Y^-)=________(用一项表示)=___________(用两项表示)；

（4）A₂Z的水解方程式是_____________________________________________；__________________________________________。

 (1)硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因_______________________________________，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO₄溶液____________________________；

(2)稀Na₂S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl₃溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应________________________________________。

(3) 下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质的是____________

①NH₄HCO₃；②CaCl₂；③AlCl₃；④Cu(NO₃)₂；⑤FeCl₂；⑥K₂SO₃；⑦KMnO₄；⑧KAl(SO₄)₂

Ⅱ．（6分）依据氧化还原反应：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺ = Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法测定FeSO₄的质量分数，实验步骤如下：

①称量绿矾样品，配成100 mL待测溶液，②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度的KMnO₄溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，⑤重复滴定2～3次。

（1）如何知道滴定到达终点？                  _                             。

下列操作会导致测定结果偏低的是         。

A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定

B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有             ；

A．托盘天平      B．量筒       C．碱式滴定管        D．酸式滴定管 

在25℃时，恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下：

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％      

B．反应可表示为X+2Y2Z

C．若起始时X、Y、Z的物质的量分别为0.1 mol、0.4mol、0.2 mol，达平衡时，Z的体积分数一定增大

D．若起始时X、Y、Z的物质的量分别为0.05 mol、0.15mol、0.1mol，达平衡时，X的转化率一定与原投料相等。

下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断

A．若A、B是气体，则D是液体或固体

B．A、B、C、D均为气体

C．逆反应是放热反应

D．达平衡后，v(A)_正 =2 v(C)_逆

关于下列室温下的溶液的一些说法中，完全正确的是

①pH=4 FeCl₃溶液；②pH=10 Na₂CO₃溶液；③pH=2 HCl溶液；④pH=3 CH₃COOH溶液；⑤pH=11 NaOH溶液；⑥pH=3 NH₄Cl溶液

A.水的电离程度：①=②、③<④、⑤=⑥

B.④、⑤溶液等体积混合后所得溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度

C.⑤、⑥溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度顺序是c(Cl^—)>c(NH₄⁺)>c(OH^—)>c(H⁺)

D.②溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)+c(HCO₃^—)=c(OH^—)

下列说法正确的是

A.已知30℃时K_w=3.80×10^-14，则30℃时c(H⁺)=1.00×10^-7mol/L的溶液是酸性的

B.正常成人胃液的pH=1.4，婴儿(体温与成人相同)胃液的pH=5.0，鉴于人的正常体温不是25℃，故两种胃液的c(OH^—)不可能相差10^3.6倍

C.新制氯水中加入少量的NaHSO₃晶体不会使c(HClO)增大

D.在熔融状态下，1molKHSO₄完全电离出的阳离子数目为2N_A

下列说法不正确的是

A.等体积等浓度的Na₂S溶液和Na₂SO₃溶液中，离子数目以前者为多

B.已知室温时0.10mol/L NH₄Cl溶液中c(H⁺) =7.5×10^-6mol/L，室温时0.10mol/L KCN溶液中c (OH^—) =1.3×10^-3mol/L。那么此时0.10mol/L NH₄CN溶液中pH>7

C.等pH、等体积的醋酸和硫酸，分别与足量的碳酸氢钠反应，在相同条件下，硫酸放出气体更多

D.醋酸加到氢氧化钠溶液中，若要使所得溶液呈中性，醋酸应稍过量