（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

①等物质的量浓度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为                        （填序号）。

②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L^—1 CH₃COOH溶液和

20 mL 0.1 mol·L^—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L^—1

NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）

随时间（t）的变化如右图所示：反应初始阶段

两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是

                                                     。

反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^—）     c（SCN^—）

（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。

a. c(CH₃COO^－)   b. c(H⁺)  

c. K_w                 d. 醋酸电离平衡常数 

（2）右图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别

在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2—浓度、金属

阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最

先溶解的是            （填化学式）。向新生成的ZnS浊液

中滴入足量含相同浓度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振荡后，ZnS

沉淀会转化为               （填化学式）沉淀。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷

燃料电池电解50 mL 2 mol·L^—1的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

① 甲烷燃料电池的负极反应式是                                           。

② 当线路中有0.1 mol电子通过时，        极增重________g

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。

（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=                        

（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式                                               。

（3）该反应平衡常数K为______________，温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)

（4）恒容条件下，下列措施中能使 增大的有               

   a．升高温度           b．充入He气

c．再充入2 molH₂      d．使用催化剂

某铜矿石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，部分步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A除含有Cu²⁺外，还可能含有的金属离子有________(填离子符号)，验证所

含离子所用的试剂是______________。

（2）可用生成的CO₂制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入

CO₂。

①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→______、______→______、______→ i。其中与i相连漏斗的作用是______________。

②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是_________(填编号)

（3）测定铜矿石中Cu₂(OH)₂CO₃质量百分含量的方法是：a．将1.25g铜矿石制取的CuSO₄·5H₂O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu²⁺完全沉淀；c．过滤；d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。

则铜矿石中Cu₂(OH)₂CO₃质量分数为_____________。

氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料，以碱金属或碱土金属氯化物（含少量MgCl₂、KCl、CaCl₂）为电解质进行电解制取铝的方法。

（1）氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝。以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含有少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料通过以下途径提纯氧化铝：

①依次写出X、Y的成分           ，              。

②如右图所示在实验室中进行过滤，

操作中的两处错误分别是                     ；

                                             。

（2）制备无水氯化铝的反应为：2Al₂O₃+6Cl₂4AlCl₃+3O₂

③为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是                    。

④加入焦炭后的化学反应可表示为Al₂O₃+C+Cl₂AlCl₃+X↑，为确定气体X是否是混合气体，某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，再根据现象判断。该操作是否正确？（填正确、不正确或无法判断）       ，请说明理由           。

（3）现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝，理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量         （填“大于”、“小于”、“等于”）氯化铝质量。

现有H₂SO₄、Ba(OH)₂、Na₂CO₃和氯水四种溶液，有如图所示的

相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合

理的是

A． M一定是Ba(OH)₂　　　　　　 B．Y可能是氯水

C． X一定是Na₂CO₃溶液　　　　　 D．Z可能是H₂SO₄

下列关于有机物的说法正确的是

A．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素

B．煤油可由石油干馏获得，可保存少量金属钠

C．用饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇

D．苯不能与溴水发生取代反应，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴

下列关于各图的叙述中，正确的是

A．图甲表示１mol H₂ (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量

B．图甲表示2 mol H₂(g)所具有的能量比2 molH₂O(g)所具有的能量多483.6 kJ

C．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH

D．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB

对下列装置的叙述错误的是　

A．X如果是HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源正、负极时，H⁺的移动方向均相同

B．X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，　一段时间后铁片质量增加

D．X如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁 在食盐水中被腐蚀的过程

在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)

△H＜0，n(SO₂)随时间的变化如表：

则下列说法正确的是      

A．当v(SO₂)= v(SO₃)时，说明该反应已达到平衡状态

B．用O₂表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/(L·min)

C．若升高温度，则SO₂的反应速率会变大，平衡常数K值会增大

D．平衡时再通入O₂，平衡右移，O₂转化率减小，SO₂转化率增大

下列有关离子的各种说法中，正确的是

A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H₂O＝Na^＋＋H₂↑＋2OH^－

B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－可以大量共存

C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为

   c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．等物质的量的二元弱酸H₂X与其钾盐K₂X的混合溶液中

 c(K^＋)=c(H₂X)+c(HX^－)+c(X^2－)