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下列说法错误的是 ( )
A.液氯是氯气的水溶液
B.铝是活泼的金属,其合金抗腐蚀能力强
C.AgI和干冰都可用于人工降雨
D.钠的还原性强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
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(1)铅蓄电池的电池总反应式为:
Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O回答下列
问题。(不考虑氢、氧的氧化还原)
①放电时:负极的电极反应式是 ,
电解液中H2SO4的浓度将变________,当外电路通过
2mol电子时,理论上负极板的质量增加 g。
②在完全放电耗尽PbO2和Pb时,将原Pb和PbO2极板
按右图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成 __________,B电极上?生成________。
(2)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
a.可用铁作阳极材料
b.电解过程中阳极附近溶液的pH升高
c.阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl2↑
d.1 mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子。
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(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=-47.4kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ·mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:
。
(2)在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①该反应的△H 0
(填“<”、“>”或“=”)。
②在温度容积不变的情况下,向该密闭容器再
增加a mol CO与 2a mol H2,达到新平衡时,CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入 ,目的是 ; AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC时,现将足量AgCl分别放入:①l00mL蒸馏水;②l00mL 0.2 mol•L-1AgNO3溶液;③100mL 0.1 mol•L-1氯化镁溶液;④100mL 0.1 mol•L-1氯化钠溶液。充分搅拌后,相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是 (填写序号)。
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在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0。
(1)CO和H2O浓度变化如右图,则在该温度下,该反应
的平衡常数K= 。
0~4min的平均反应速率v(CO)=_____mol·L-1·min-1。若降低温度,该反应的K值将 ,该反应的化学反应速率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在相同容器中发生上述反应,当温度高于850℃时,
容器内各物质的浓度变化如下表。
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①表中3min~4min之间反应处于_________状态; c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是_________
a.增加水蒸气 b.降低温度
c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
(3)在相同温度下(850℃),若起始时c(CO)=1mol·L-1,c(H2O)=2mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”),此时v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是 。
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下列化合物:①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
(1)属于弱电解质的是 ,溶液呈碱性的有 (填序号)。
(2)常温下0.01mol/L HCl溶液的PH= ;PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-) = 。
(3)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 ,其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。
(4)将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的PH仍相等,则m n (填“大于、等于、小于”)。
(5)常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:
①由图中信息可知HA为_______酸(填“强”或“弱”)。
② K点对应的溶液中,
c(M+)+c(MOH)= mol·L-1。
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A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色;
②A和I相遇产生白色烟雾;
③B和E都能使品红溶液褪色;
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟;
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒;
⑥C和D相遇生成红棕色气体;
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O;
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟,瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题:
(1)A的化学式是 ,②中烟雾的化学式是 ;
(2)④中发生反应的化学方程式是 ;
(3)⑤中发生反应的化学方程式是 ;
(4)C的化学式是 ,D的化学式是 ;
(5)⑦中发生反应的化学方程式是 ;
(6)H的化学式是 。
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某互为同分异构体的两种有机物甲、乙的结构简式分别为:
和若各1 mol该有机物在一定条件下与NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量分别是( )
A.3 mol、2 mol B.2 mol、2 mol
C.3 mol、3 mol D.5 mol、3 mol
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25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH–;△H>0,下列叙述正确的是( )
A.向平衡体系中加入水,平衡正向移动,c (OH-)增大
B.将水加热,Kw增大,pH不变
C.向水中加入少量稀硫酸,c (H+)增大,Kw不变
D.向水中加入少量NaOH固体,平衡正向移动,c(H+)降低
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一定量盐酸与过量铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量( )
① NH4Cl固体 ②H2O ③ CH3COONa固体 ④ NaNO3固体
A.②③ B.①② C.②④ D.①③
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合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为
CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H <0
反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是( )
A. 增加压强 B. 降低温度 C. 增大CO 的浓度 D. 更换催化剂
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