m g FeO、Fe₂O₃、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H₂SO₄溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL；将m g的混合物用CO气体加热还原,实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升，得固体w g。则w的值为(     )

    A．m－0.96        B．m－1.44            C．m－1.6        D．m－2.4

高炉炼铁中石灰石的作用(     )

A.除S、P 等杂质   B、催化剂      C、除二氧化硅      D、脱氧

下列实验操作或对实验事实的描述正确的是(     )

A．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO4溶液

B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

C．淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解

D．可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸

在1.01×10⁵Pa,150 ℃条件下，某有机物完全燃烧反应前后压强不发生变化，该有机物可能是

A．CH₄      B．C₂H₆              C．C₂H₄          D．C₂H₂

在反应 3S + 6NaOH  2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是                                               （   ）

A.物质的量之比为2∶1                  B.质量比为2∶1

C.质量比为 1∶2                        D.物质的量之比为1∶1

以下分离或提纯的方法中正确的是（     ）

A．分离碘水中的碘——升华                 B．分离白酒中的酒精和水——分液

C．除去海盐中的硫酸盐——溶解后加硝酸钡   D．分离海水中的水——蒸馏

下列关于碱金属元素的叙述错误的是(     )

A.随核电荷数递增，碱金属单质的熔沸点逐渐减小

B.随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大（Na、K反常）

C.碱金属元素包括F、Cl、Br、I、At五种元素

D.碱金属元素的原子最外层都只有一个电子

硫酸钠—过氧化氢加合物（xNa₂SO₄·yH₂O₂·zH₂O）的组成可通过下列实验测定：

①准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 mL溶液A。

②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。

③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L^—1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00 mL。H₂O₂与KMnO₄反应的离子方程式如下：

2MnO4^－＋5H₂O₂＋6H^＋＝2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑

则x∶z的比值为

A．1           B．2           C．4           D．0.5

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。X原子最外层电子数是次外层的3倍，X、M同主族，Y原子半径在同周期元素中最大，

Z^2＋的电子层结构与氖原子相同。下列有关说法正确的是

A．X与Y只能形成一种化合物

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：N＞M

C．单质与水反应的剧烈程度：Z＞Y

D．X和M的最高正价相同

下列说法正确的是

A．可用丁达尔效应区别溶液和胶体

B．硝酸通常保存在无色细口瓶中

C．金属钠着火时可用CO₂灭火器灭火

D．用托盘天平准确称量4.50g NaCl固体