下列说法中，正确的是（     ）

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强

B．不溶性盐是弱电解质

C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

D．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多

下列有关防护金属腐蚀的说法中，不正确的是（    ）

A．青铜（锡铜合金）中的锡可对铜起保护作用

B．在海轮外壳上焊接上锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．海水中钢闸门与电源的正极相连，可以防止闸门的腐蚀

D．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe₃O₄，能起到防腐蚀的作用

下列有利于反应自发进行的是（    ）

   ①反应吸热         ②反应放热       ③反应后熵增加      ④反应后熵减小

A．①③             B．②③          C．①④         D．②④

下列属于强电解质的是（    ）

A．H₂S　　 　B．CH₃COONH₄　　 　　C．Cu　 　　　D．NH₃·H₂O

将25.6g的铜投入200mL物质的浓度为3 mol·L^-1稀硝酸中

（1）该反应的离子方程式                    （2）生成气体在标况下的体积为                    

（3）往反应后的溶液中加入足量的稀硫酸，充分反应后，溶液中的铜离子的物质的量浓

度为              （假设反应前后溶液体积不变）（注：2、3步骤写出计算过程）

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）将样品研细的目的是：                                                        

（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的是：                                               

能证明该反应已进行完全的试剂是                    _K^S*5U.C#O%

a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水    d．酸性溶液

（3）步骤③中若X为氨水，则反应的离子方程式为：                                      

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、        、灼烧、冷却、称量。

（5）若实验无损耗，则该样品中含铁元素的质量         g（用含a的代数式表示，不用化简）。

（6）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，反应原理如下：

□Fe²⁺ + □MnO₄^— +  □       →□Fe³⁺ +□Mn²⁺ +□H₂O

试完成并配平上述离子方程式

工业上常用铝质容器盛装冷浓酸。为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）将铝片放入氢氧化钠溶液中以除去表面氧化膜，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）将已去除表面氧化物的铝片放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铝片表面无明显变化，其原因是　　　　 。

（3）另称取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后收集到气体X 。甲同学取448ml（标准状况）气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g ，由于此推知气体X中的体积分数为　　　 。

[探究二]

分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体X中还可能含量有。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

(1)丙同学认为还可能产生氢气的理由是_________________________________　 _ 。

(2)A中试剂可选用（ ）

a.高锰酸钾溶液 　 b.品红溶液　　 c.氢氧化钠溶液　　 d.溴水

（3）B中加入的试剂可能是　　 ，E的作用是___________________ ；

(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：

　　　　　 ________________________________________ _。

A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途               

（2）若A为淡黄色固体单质，写出B→C转化的化学方程式                              

（3）若A为单质，D为弱酸，则A在工业生产中可用于制备另一种非金属单质，该反应的化学方程式为                         

（4）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为                           。C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为                         

把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铝的质量分数为（    ）

A. 70％      B. 52.4％      C. 47.6％     D. 30％

一定质量的铜分别与足量的浓HNO₃和稀HNO₃完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是

A．浓度越大，消耗的硝酸越少

B．硝酸浓度不同，生成的Cu(NO₃)₂的物质的量不同

C．硝酸浓度越大，产生的气体越少

D．两者用排水法收集的气体体积相等