下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．发生析氢腐蚀的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^－、Cl^－

B．c(H⁺)/ c(OH^－)＝10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．在pH＝1的溶液中：NH₄^＋、K^＋、NO₃^－、Fe^2＋

D．由水电离的c(H⁺)＝1×10^－14mol·L^－1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（    ）

A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：H₂一2e^－＝2H⁺

B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：

2C1^— + 2H₂O H₂↑ + Cl₂↑ + 2OH^—

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e^－＝Cu²⁺

D．用镀层金属作阳极、镀件作阴极，进行电镀

在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)

△H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（    ）

A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

C．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO₂)=0.0263 mol/L  

一定量的锌粉和6mol·L^-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂总量的是（    ）

①石墨   ②CuO   ③铜粉    ④铁粉   ⑤浓盐酸    ⑥无水乙酸

A．①③⑤       B．①③④        C．②④⑥      Ｄ．②⑤⑥

常温下，某溶液中由水电离出的c(H^＋)与c(OH^－)的乘积为10^－10，该溶液可能是（    ）

A．pH等于5的醋酸溶液　　　　　　       B．一定浓度的NaOH溶液

C．一定浓度的NaHSO₄溶液　　　　　     D．一定浓度的NH₄Cl溶液

常温下，将0.1 mol·L^-1盐酸溶液与0.06 mol·L^-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(    )

A．1.7　　　  B．2.0　　 　  C．12.0　 　　　 D．12.4

有关工业合成氨的反应：N₂+ 3H₂ 2 NH₃的说法不正确的是(     )

A．该反应为可逆反应，故在一定条件下N₂和H₂不可能全部转化为NH₃

B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C．一定条件下，向某密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D．在利用上述反应生产NH₃时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 　

氢氧燃料电池是一种新能源。如图为氢氧燃料电池示意图。

下列说法不正确的是(    )

   A．a极是正极，b极是负极 

B．该装置能将化学能转化为电能

   C．电子由a极通过导线流向b极  

D．供电时总反应为2H₂+O₂=2H₂O

反应CO＋H₂O（g）CO₂＋H₂在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是（    ）

A．增大水蒸气的浓度                  B．将压强减小至原来的一半

C．添加催化剂                     D．将反应温度升高至1200 K

下列变化能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A. 工业生产合成氨时一般选择在500℃的温度下进行   

B. H₂、I₂、HI混合气体加压后颜色变深

C. 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

D. 红棕色的NO₂加压后颜色先变深再变浅