美国《科学》杂志评出2001年十大科技成就，名列榜首的是纳米电子学，其中美国一家公司制造的第一批纳米碳管晶体管，发明了种用电子的波性来仁慈信息的“导线”已知纳米材料是指微粒直径在1－100nm的材料。下列叙述正确的是（　）。

A．纳米碳管是一种新型的高分子化合物      B．纳米碳管的化学性质稳定

C．纳米碳管的结构和性质与金刚石相同      D．纳米碳管导电属于化学变化 

下列关于工业生产说法正确的是（　　）

A.在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳]

B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理

C.工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝

D.氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过

食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下，下列叙述错误的是(    )

A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl₃溶液检验

B．反应（1）和（2）均为取代反应

C．苯酚、苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应，均有酸性。

D．与苯氧乙酸互为同分异构体，能使FeCl₃溶液显紫色，并能发生水解反应但不发生银镜反应的芬香族化合物共有6种

下列说法中正确的是（  ）

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．利用核磁共振氢谱图可鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键

硅橡胶是一种新型橡胶，它是由二甲基二氯硅烷经过两种类型的反应而形成的高分子化合物。则这两种反应为（   ）

A.消去，加聚        B.氧化，聚合      C.水解，加聚       D.水解，缩聚

华裔科学家高锟发明的光导纤维被称为信息时代的神经。光导纤维属于（    ）

A．无机非金属材料      B．金属材料      C．有机高分子材料      D．复合材料

有一种褐铁矿主要成分是Fe₂O₃,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。

（1）检验矿物样品中是否有Fe³⁺

实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管

实验步骤：①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。

②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入          ，用玻璃棒充分搅拌。

 ③过滤。

④检验：取少许滤液于试管中，滴加          。实验现象：           。

实验结论：矿物样品中含有Fe³⁺。

（2）制备氢氧化亚铁

① 为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）        ，反应的离子方程式是                            。

② 同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入不含O₂的蒸溜水配制的NaOH溶液，制出的氢氧化亚铁。）其操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。要这样操作的理由是_____                             。

写出氢氧化亚铁和氧气反应的化学方程式：               。

铝土矿的主要成分是，含有杂质、、。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_________（填操作名称）。

（2）沉淀B的成分是____________（填化学式，下同），沉淀C的成分是____________；溶液D中所含的酸根离子是                。

（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为________________________；

溶液D中通入过量生成沉淀F的离子方程式为_______________________。

（4）能否将向溶液D中通入过量换成加入过量盐酸？       （填 能 或 不能）

其理由是                                 （2分）

  氯化钠、氢氧化钠 、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

请回答下列问题。

（1）粗盐中含有可溶性CaCl₂、MgCl₂  Na₂SO₄杂质，除去这些杂质的试剂可选用

①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④ HCl ,加入试剂的先后顺序可以是        

（2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者     后者

（填 ＞、＜ 或 ＝）。

（3）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为

                                               。

(4) 除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，方法是：                              

     离子方程式：                                                        。

（5）钠与氢气在加热条件下能发生反应，生成一种白色固体。其中氢元素的化合价为-1价，写出白色固体与水剧烈反应生成氢气的化学方程式为              

请按要求回答下列问题:

（1）.某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是  _____________

     A根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

B 将Na₂O₂投入FeCl₂溶液中, 可观察到的现象是生成红褐色沉淀、有气泡产生                

C 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

       D不锈钢和目前流通的硬币都是合金；   

E  NH₃、CO₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂均是电解质

（2）将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^－的物质的量浓度为_____________

（3）在K₂Cr₂O₇+14HCl==2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，

氧化剂是_____   _（填化学式） 当有14.6gHCl被氧化时，电子转移为    mol。

（4）学校研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究，填写下列空白：

实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量。

① 实验中发生反应的化学方程式是__________________。

② 实验步骤：称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中充分反应。计算所用NaOH溶液的体积V≥______________。

过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(  填  不变  偏高 或 偏低 )。