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储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电孤法合成的纳米碳管常伴
有大量的杂质碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应中的反应物和
生成物有C、CO2、H2SO4 、K2Cr2O7 、K2SO4、Cr2(SO4)3 、H2O七种物质。
(1)请用上述物质填空,并配平化学方程式:
C+ + H2SO4 + + Cr2(SO4)3 + H2O
(2)上述反应中氧化剂是(填化学式) ,被氧化的元素是 。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)___________。
A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8 mol,则产生的气体在标准状况下的体积为 L。
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下表是元素周期表的一部分,请用化学用语回答下列问题:
① | ② | ③ | |||||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)②、③、④三种元素的原子半径从大到小的顺序是
(2)在上述元素中的最高价氧化物的水化物中,碱性最强是 ,请写出过量的①的最高价氧化物通入到该溶液中的离子方程式
(3)①、⑦、⑧的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是
(4)下列选项中能够说明②的非金属性比⑥强的是
A.②的氢化物的沸点比⑥的氢化物高
B.②的氢化物比⑥的氢化物更稳定
C.②的单质在常温下是气体,⑥的单质在常温下是固体
D.②的高价氧化物的水化物的酸性比⑥强
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向某稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体,溶液质量增加3.4 g,则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为
A. 1:1 B. 2:1 C. 3:2 D. 4:1
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用右图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是
①中的物质 | ②中的物质 | 预测①的现象 | |
A | 淀粉KI溶液 | 浓硝酸 | 无明显变化 |
B | 酚酞溶液 | 浓盐酸 | 无明显变化 |
C | AlCl3溶液 | 浓氨水 | 有白色沉淀 |
D | 湿润红纸条 | 饱和氯水 | 红纸条褪色 |
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下列离子方程式正确的是
A.铁与稀硫酸反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ +3H2↑
B.Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸:Al(OH)3 + H+ = AlO2–+2H2O
C.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠:HCO3– + OH– = CO32– + H2O
D.SO2与过量氢氧化钠溶液反应:SO2+ OH– = HSO3–
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利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3,有关上述各物质的叙述不正确的是
A.工业固氮的常用方法是N2和H2合成NH3
B.可利用Cu与硝酸的反应,将N元素转化为NO或NO2
C.为使上述各步骤依次发生,必须向每个步骤中提供氧化剂
D.实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3
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向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化钾试液,不会出现血红色的是
A.Fe+Cl2 (过量) B.稀HNO3+Fe(少量)
C.FeBr2(过量)+Cl2 D.Fe+浓盐酸(过量)
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已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是
A.质子数:c>b B.离子的还原性:Y2->Z-
C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ D.原子半径:X<W
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下列有关物质用途的叙述中,错误的是
A. 液氨常被用作制冷剂
B. 可利用2Fe3+ + Cu === Cu2+ + 2Fe2+ 腐蚀印刷电路板
C. 自然界中硅以单质形式大量存在,所以才可以广泛应用于电子工业中
D. 已知3Cl2 + 2NH3 === N2 + 6HCl,工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气
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下列关于钠的化合物的说法不科学的是
A.可用焰色反应鉴别NaSO4和NaCl
B.加热分解NaHCO3可得Na2CO3,说明NaHCO3热稳定性比Na2CO3差
C.将m gCO完全燃烧后的产物通入到足量Na202固体中,固体增加的质量为m g
D.利用Na2CO3溶液和稀盐酸相互滴加时,顺序不同则现象不同,可用此法鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸
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