在容积固定不变的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)nC(g)符合下列图1所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法不正确的是( 　 )

A．Y轴表示A₂的转化率　　　 B．Y轴表示C的浓度

C．Y轴表示混合气体的密度　 D．Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

Li-A1／FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极为Al／FeS复合材料，且电极反应式为：2Li⁺+FeS+2e^-=Li₂S+Fe有关该电池的下列叙述中正确的是(    )

   A．该电池的总反应式为：2Li+FeS=Li₂S+Fe

   B．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

   C．负极的电极反应式为Al-3e^-=Al³⁺ 

   D．充电时，阴极的电极反应式为：Li2S+Fe-2e^-==2Li⁺+FeS

关于下列装置说法正确的是(    )

A．装置①中，溶液中的SO₄^2-移向Cu电极

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn沿导线流向Fe，溶液中有Fe²⁺生成

常温下，下列叙述正确的是(    )

   A.某醋酸溶液的pH=a，若将此溶液稀释l0倍后溶液的pH=b，则a>b

   B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

   C.1．0×10^-3mol/L盐酸的pH=3．0，1．0×10^-8mol/L盐酸的pH=8．0

   D.若lmL pH=1的盐酸与l00mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶    液的pH=11

下列说法正确的是(    )

   A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

   B．在一定温度下AgCl的水溶液中，Ag⁺和Cl^-物质的量浓度的乘积是一个常数

   C．25^oC时Ksp(AgCl)=l．810^-10，Ksp(AgI)=1．0×10^-16，因此AgCl可以转化为AgI

   D．温度一定时，当溶液中Ag⁺和Cl^-物质的量浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

 已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄＝Na^＋＋H^＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是(　　)

A．该温度高于25 ℃　　　

B．由水电离出来的H^＋的浓度是1.0×10^－10 mol·L^－1

C．NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

 将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO)∶c(H^＋)约为(　　)。

A．1∶1             B．1∶2             C．1∶10             D．10∶1

一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：

m A(s)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)  △H

达到平衡后，测得B的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.3mol·L^－1。当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数()与温度(T)、时间(t)的关系如下图所示。下列叙述正确的是（    ）

A．热化学方程式中：n＜p＋q

B．热化学方程式中：△H＞0

C．达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率

D．若T₁、T₂时反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂

电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH=3 的 CH₃COOH溶液，加入0.2 mol·L^－1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH₃COOH的电离度为（    ）    

A．1%       B．1.5%     C．0.5%       D．0.1%

汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)  △H＝－373.4kJ·mol^－1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（    ）