下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是(     )

①NaHCO₃   ②Al₂O₃   ③Al(OH)₃    ④Al

A．③④             B．②③④           C．①③④           D．全部

在实验室中，通常将金属钠保存在(     )

A．水中             B．煤油中           C．四氯化碳中       D．汽油中

已知25℃时，K_a(HF)＝3.6×10^－4，K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10。现向1 L 0.2 mol·L^－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^－1 CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是  (　    　)

A．25℃时，0.1 mol·L^－1 HF溶液中pH＝1   B．K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生                  D．该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀

将标准状况下体积为2.24L的H₂S缓慢通入100ml， 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应，下列关系错误的是  （       ）

    A、c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HS^-)+2 c(S^2-)+ c(OH^-)    B、c(Na⁺)>c(HS^-)>c(S^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)

    C、c(Na⁺)>[c(HS^-)+c(S^2-)+c(H₂S)]            D、c(HS^-)+c(S^2-)+c(H₂S)=1.0mol/L

为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：

    ①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是       （        ）

    A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

    B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

    C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

    D．实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

下述实验能达到预期目的的是：                                    （       ）

根据下列热化学方程式

（1）C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)                       △H₁＝–393.5 kJ/mol

（2）H₂ (g) + 1/2O₂(g) ＝H₂O(l)                    △H₂＝–285.8 kJ/mol

（3）CH₃COOH(l) +2O₂(g)＝2CO₂ (g) + 2H₂O(l)      △H₃＝–870.3kJ/mol

可以计算出2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反应热为：          （        ）

A．△H ＝ 244.1kJ/mol                         B．△H ＝-488.3kJ/mol    

C．△H ＝ -996.6kJ/mol                         D．△H＝ 996.6kJ/mol

在水中加入等物质的量的Ag⁺、Pb²⁺、Na⁺、SO₄^2—、NO₃^—、Cl^—，该溶液放在用惰性

材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为   （       ）

A．35.5∶108     B．16∶207      C．8∶1       D．108∶35.5

已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：

HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。则下列说法正确的是                              （       ）

A．气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃     B．非金属活泼性：Y＜X＜Z

C．原子半径：X＞Y＞Z                 D．原子序数：Z＞Y＞X

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：                        （       ）

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺