在1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c(SO₄^2-)=2.0 mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K⁺的物质的量浓度为

  A. 2.0 mol·L^-1    B. 1.5 mol·L^-1   C. 1.0 mol·L^-1    D. 0.5 mol·L^-1

 近年来煤矿事故的主要原因之一是瓦斯爆炸，现在有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。是安全事故大大降低。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y₂O₃－Na₂O，O^2－可以在其中自由移动。

甲                       乙

下列有关叙述正确的的是

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B．电极b是正极，O^2-由电极a流向电极b

C．电极a的反应式为：CH₄+5O^2－- 8e^－＝CO₃^2－ + 2H₂O

D．当固体电解质中有1 mol O^2－通过时，电子转移4 mol

下列事实不能用原电池原理解释的是

  A．镀锌铁比镀锡铁更耐用

  B．铝片不用特殊方法保存

  C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

  D．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO₄溶液后反应速率加快

同温、同压下，下列各热化学方程式（△H均小于0）中,反应热的绝对值最大的是

  A. 2A（l）+B（l）＝2C（g）    △H₁

  B. 2A（g）+B（g）＝2C（g）    △H₂

  C. 2A（g）+B（g）＝2C（l）    △H₃

  D. 2A（l）+B（l）＝2C（l）    △H₄

如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法正确的是

  A. 石墨和金刚石互为同分异构体，相互之间的转化是化学变化

  B. C（s、石墨）₌₌ C（s、金刚石） △H= -1.9 kJ•mol^-1

  C. 金刚石硬度大于石墨，但金刚石的稳定性弱于石墨

  D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：

①　　 合金中Mg的质量？

②　　 所用HCl的物质的量浓度？

加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，

求混合物中碳酸钠的质量分数。

如图所示装置可用来制取Fe(OH)₂和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。

    实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是____    ____，

A中反应的化学方程式为______________________________________________________

(2)实验开始时应先将活塞E___     ____(填“打开”或“关闭”)，

其目的是___                      _____。

(3)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为

_______________________________________________________________________；

写出有关反应的化学方程式：______________________________________________

某混合物A，含有Al₂(SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化，据此回答下列问题：

（1）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式

B　　 　　　 ；D 　　　　　　　 。

（2）写出①、②的离子方程式　 ④的反应的化学方程式

①　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

④　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

有A、B、C、D、E五种物质，其中A为浅黄色粉末，B为无色液体，C、E为无色气体，D为金属。A跟B反应可生成C，D在C中燃烧生成A，D跟B反应可生成E，E和C化合生成B。由此可推断（用化学式填空）：

（1）A          ，B        ，C         ，D         ，E         。

（2）A与B反应的化学方程式为                                    ，