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下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A.③④ B.②③④ C.①③④ D.全部
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某元素X的碳酸氢盐 [X(HCO3)2] 在高温下完全分解的产物都是氧化物,现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体,又知X的原子核里有20个中子。
(1)通过计算确定X是什么元素?
(2)写出X的单质与反应的化学方程式,已知该元素的单质与水反应没有钠那样剧烈,试分析其原因。
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为验证卤素单质氧化性的相对较弱,某小组用下图装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸,A中产生黄绿色气体。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)D中四氯化碳的电子式是 。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 。
(5)过程Ⅲ实验的目的是 。
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利用元素周期表,我们可以认识更多元素的性质。
(1)根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性,要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较, 这种元素是 。(填元素符号)
(2)元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律,金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。
①已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式) 。
②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为 。
(3)科学家证实,BeCl2属于共价化合物,设计一个简单实验证明这一点,你想到的可行的方法是 。
(4)元素周期表中某一元素具有如下性质:①该元素单质常被用作半导体材料。②其单质与稀盐酸不反应,与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸,也可以溶于氢氧化钠溶液。④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应,也可以和碱反应。在与盐酸反应时,1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/ L 的盐酸1L。 请你写出这种元素在周期表中的位置: 。
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化合物X、Y、Z是由短周期的三种元素两两结合而成。X、Y、Z之间的转化关系如下图所示(无被省略的物质)。又知:X、N、W常温下均为液态物质,且X与N的组成元素相同,X、Z有着相同的相对分子质量。根据以上信息,试完成下列问题:
(1)上述转化关系图中涉及的基本反应类型是 。
(2)X、Y、Z、W的化学式依次是:X_________、Y_________、Z_________、W_________。
(3)写出X与Y、X与Z反应的化学方程式:
X+Y:_______________________________________________;
X+Z:_______________________________________________。
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(1)假设A、D元素处于同主族:
①当B是H2O时,化学方程式 ;
②当B、C均为氧化物时,化学方程式 ,其工业价值是 。
(2)假设A、 D不在同主族:
①当B是H2O且B是还原剂时,化学方程式 。
②当B是H2O且B是氧化剂时,化学方程式 。
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元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 ( )
A.若XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY
B. 若XYZ3是一种难溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ
C. 若XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ
D. 若XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成共价化合物YZ2
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如图所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,若w原子最外层电子数是其内层电子数的,则下列说法中不正确的是 ( )
A.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
B.原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X
C.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z
D.阴离子半径由大到小排列顺序X>Y>Z>W
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根据以下叙述和元素周期表的有关知识,回答下题:主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定,若元素的最外层电子数为m,电子层数为n,一般具有这样的规律:m>n的元素为非金属元素,m≤n的元素为金属元素。
下列有关推断符合实际的是 ( )
A.第n周期的最后一种金属元素处在第n主族(n>1)
B.m=1与m=7的元素单质相互化合时,都能形成离子化合物
C.第n周期有8-n种非金属元素(n>1,包括稀有气体元素)
D.m-n=5的主族元素存在本周期最强的对应含氧酸
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