下列化学用语正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．聚丙烯的结构简式为： 　　　　　　　　　　

B．丙烷分子的比例模型为： 　　　

C．四氯化碳分子的电子式为：　　 　　　

D．2,3-二甲基-4-乙基己烷的键线式：

下列说法正确的是

A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、

C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致

D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

下列说法不正确的是

A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学

B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯

D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃.

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

(1)   五种元素的名称：A__________，B______________，C____________，D_____________，E______________。

(2)画出B原子、C原子、A离子的结构示意图：_______  ，_______ ，       。

(3)A与E形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________。

(4)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是___________________________，有关反应的离子方程式为                           ;                            。

A

B

C

D

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为          。

（a）A                   （b）B                     （c）C                    （d）D

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是        （填名称），可以验证该结论的实验是    。（填编号）

（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

在原子序数为1─18号元素中，与水反应最剧烈的金属元素是______； 化学方程式为________________________。与H₂反应最剧烈的非金属元素是______；化学方程式为________________________。其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是_____； 元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是________。并用电子式表示MgBr₂的形成过程                                  

H₂O和D₂O分别跟金属钾反应，若电子转移的物质的量相等时，下列各量一定相等的是(    )

A .消耗水和重水的质量        B. 生成的气体的体积

C. 生成的气体的质量          D. 参加反应的钾的物质的量

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构，下列推测不正确的是（   ）

A. 同周期元素中X的金属性最强     

B. 原子半径X>Y,离子半径X⁺>Z^2-

C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（   ）

A.铍的原子半径小于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气

下列各组顺序的排列不正确的是(    )

A.离子半径：F^--＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺       

B.热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃

C.酸性强弱：H₃AlO₃＜H₄SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄      

D沸点：  HF ＜ HCl ＜ HBr ＜ HI