在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需要117 kJ ·mol^－1～125 kJ ·mol^－1 的热量，但1，3－环己二烯失去2个氢原子形成苯是放热反应，反应热是23.4 kJ ·mol^－1 ，这表明                                                    

A．苯比1，3－环己二烯稳定    B．苯加氢生成环己烷是吸热反应

C．1，3－环己二烯比环己烷稳定     D．1，3－环己二烯加氢是吸热反应

已知热化学方程式H₂ (g) + F₂ (g) ₌₌₌ 2 HF (g)  △H = －270 kJ· mol^-1，下列说法中错误的是                                                               

A．在上述条件下，44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L氢气与22.4 L氟气吸收270 kJ热量

B．在上述条件下，1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ

C．在上述条件下，1 mol氢气与 1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量

D．上述热化学方程式还可表示为：

1/2 H₂ (g) +1/2 F₂ (g)  ₌₌₌  HF (g)  △H = －135 kJ· mol^-1

COCl₂(g) CO(g)+Cl₂(g) △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl₂转化率的是

　  A．恒容通入惰性气体               B．恒压时通入惰性气体

C．恒容通入COCl₂气体             D．加催化剂

足量的镁与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入的物质是                                     

    A． CuSO₄         B．NaOH        C．K₂CO₃         D．CH₃COONa

下列各装置中都盛有0.1 mol·Lˉ¹ 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是                                                       

①                 ②                ③               ④

A．③①④②      B．①②④③      C．①②③④      D．②①④③

用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO₄和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了19.2 g Cu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是　　　　　　　　

A．4.48 L 　B．5.6 L　 C．6.72 L　 D．13.44 L

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：

Zn + 2 MnO₂ + H₂O == ZnO + 2MnO (OH) 。下列说法正确的是　　　　　　

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l0²³

D．电池正极反应式为： 2MnO₂ + 2e ^-＋2H₂O ==2MnO (OH)+2OH^-

用惰性电极电解下列各稀溶液，经一段时间后，溶液的pH值保持不变的是   

A．AgNO₃溶液      B．NaCl溶液      C．H₂SO₄溶液      D．K₂SO₄溶液

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是                                

A．向H₂S水溶液中加入NaOH有利于S^2-增多    

B．H₂、I₂、HI混合气体加压后颜色变深

C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

D．新制氯水久置后颜色变浅

下列溶液一定呈中性的是

A．溶液中（K_W为溶液所处温度时水的离子积常数）

B．pH＝7的溶液                   

C．使石蕊试液呈紫色的溶液        

D．等体积0.1 mol·L^－1 硫酸与0.1 mol·L^－1的氢氧化钠溶液混合后的溶液