（1）图1装置发生反应的离子方程式为

                      ▲                    。

（2）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L^－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L^－1L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

① 电源的M端为  ▲    极，甲烧杯中铁电极的

电极反应为         ▲            。

② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为        ▲       。

③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为   ▲    mL 。

（3）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 b处的电极反应式        ▲           ，

甲醇燃料电池的总反应化学方程式        ▲           。

用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

（1） 该实验探究的是   ▲   因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是   ▲   ＞   ▲   （填实验序号）。

（2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO₂（标准状况下），

则在2 min末，c(MnO₄^－)＝ ▲ mol·L^－1。（假设混合溶液体积为50 mL）

（3）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定   ▲   来比较化学反应速率。

（4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn^2＋是反应的催化剂、②   ▲   。

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），当2 mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5800kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

              ▲     ；

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：ks5u

     Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)        ΔH = -24.8 kJ·mol^－1

     3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      ΔH = -47.4 kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H = +640.5 kJ·mol^－1

写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)和CO₂(g)的热化学反应方程式     ▲     。

已知反应：2SO₂(g)＋O₂(g)          2SO₃(g)  ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO₂和

1 mol O₂置于10 L体积可变的密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO₂的平衡浓度一定为0.04 mol/L

B．由图甲知，B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂＞T₁

一密闭体系中发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO₃的百分含量最高的是

A．t₀→t₁　　　　　　 B．t₂→t₃　　　　　　 C．t₃→t₄　　　　　　 D．t₅→t₆

在0.lmol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH  CH₃COO^－＋H^＋   对于该平衡，下列叙述正确的是                                 

A．加入少量NaOH固体，平衡向正向移动, 溶液中c（H⁺）增大

B．加水，平衡向正向移动， c（CH₃COOH）/ c（CH₃COO^－）增大

C． 通入少量 HCl，平衡逆向移动，溶液中c（H⁺）减少

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向逆向移动,溶液导电能力增强

对下列实验的描述正确的是

B．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

C．图3所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀硫酸和NaOH溶液反应的反应热

D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO₂(g)N₂O₄(g)是吸热反应

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO(g)  N₂(g)＋O₂(g)　K₁＝1×10³⁰

2H₂(g)＋O₂(g) 2H₂O(g)　K₂＝2×10⁸¹

2CO₂(g)  2CO(g)＋O₂(g)　K₃＝4×10^－92

以下说法正确的是

A．常温下，NO分解产生O₂的反应的平衡常数表达式为K₁＝c(N₂)·c(O₂)

B．常温下，水分解产生O₂，此时平衡常数的数值约为5×10^－80

C．常温下，NO、H₂O、CO₂三种物质分解放出O₂的倾向由大到小的顺序为

NO＞H₂O＞CO₂

D．以上说法都不正确

根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是：

A．HX＞HY＞HZ    B．HZ＞HX＞HY    C．HY＞HZ＞HX   D．HZ＞HY＞HX

通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。

根据键能数据估算下列反应CH₄(g)＋4F₂(g)===CF₄(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为

A．-1940kJ·mol^－1   B．1940kJ·mol^－1     C．-485kJ·mol^－1    D．485kJ·mol^－1