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下列说法中正确的是 ( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.吸热反应在常温下也可以发生
D.氧化还原反应一定是放热反应
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X和Y两元素的单质能化合生成XY型离子化合物,则X、Y可能位于( )
A.IA族和VIA族 B.IIA族和VIA族
C.IIA族和VIIA族 D.VIA和VIIA族
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下列叙述正确的是( )
A.16gCH4与18gNH4+所含电子数相等
B.32S与33S的核外电子数相等,是同一种核素
C.H2O与H2O2分子中均含有非极性共价键
D.PH3和HCl均是含有18电子的分子,且每个原子均满足8电子稳定结构
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下列有关能量的说法不正确的是 ( )
A. 化石能源物质内部贮存着大量的能量
B. 植物的光合作用使太阳能转化为化学能
C. 由石墨制金刚石是吸热反应,故石墨能量比金刚石能量低
D. 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能
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向500mL某稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体,溶液质量增加3.4g,
(1)则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为
(2)原稀硝酸溶液的浓度为
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某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
I:甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象。
甲同学设计实验的目的是__________________________________________________,反应最剧烈的烧杯是________(填a、b、c)。
II:乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了右图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到白色沉淀生成。
(1)写出所选用物质的化学式:
A:________;B:________;C:________。
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式: ____________________________________。
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某化学课外小组利用下图实验装置(夹持仪器略去),探究铜与浓硝酸反应是否有NO生成。
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称是 。
(2)甲装置的c应该与乙装置的 连接(填“d”或“e”)。
(3)乙装置中反应的化学方程式是 。
(4)实验步骤如下:
i仪器组装完毕,检查装置的气密性,加入试剂。打开旋塞a,通入N2一段时间后,关闭旋塞a。
ii打开旋塞b,滴加入xmol·L-1浓硝酸V mL,充分反应后冷却,固体仍有剩余。
iii用NaOH溶液滴定乙装置中溶液,得溶质的物质的量为n mol。
①步骤i通入N2的目的是_______ _
②为了准确测定甲装置中产生NO2的量,在步骤ii和iii之间应补充的操作是: 。
③当xV×l0-3 3n(填 “>”、“=”或“<”),则证明铜与浓硝酸反应时有NO生成。
④该实验设计中存在一个明显的缺陷是 。
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I:用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:
(1)实验过程如上图所示,分析判断:________段化学反应速率最快,_______段收集的二氧化碳气体最多。
(2)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是( )
A.蒸馏水 B.氯化钠固体 C.氯化钠溶液 D.浓盐酸
II:某温度时,在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为
(2)反应开始至2min时 Z的平均反应速率为 ;
(3)5min后Z的生成速率比5min后Z的消耗速率 (大、小、相等)。
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