短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中一定正确的是

A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

D．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H₁+△H₂。

满足上述条件的X、Y可能是
①C、CO　　　　　 ②S、SO₂

③Na、Na₂O　　　　 ④AlCl₃、Al（OH）₃

⑤Fe、Fe（NO₃）₂⑥NaOH、Na₂CO₃

A．①④⑤　　 B．①②③　　 C．①③④　　 D．①③④⑤⑥

根据下表信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R       B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性    D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是

A．由“Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO”反应可推出“F₂＋H₂O===HF＋HFO”反应也能发生

B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸

C．由“2Fe＋3Cl₂===2FeCl₃”反应可推出“2Fe＋3I₂===2FeI₃”反应也能发生

D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

下列说法中正确的是

①某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，一定形成离子键

②离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键

③VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高

④H₂O分子间存在着氢键，故H₂O分子比H₂S分子稳定

⑤在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

⑥HClO₄酸性比H₂SO₄酸性强，说明氯的非金属性比硫强

A．①②④         B．①③⑤     C．②⑥     D．②⑤

氯的原子序数为17，氯有两种同位素 ³⁷Cl、³⁵Cl。下列说法正确的是（  ）

A．³⁵Cl原子所含质子数为18

B．mol的¹H³⁵Cl分子所含中子数约为6.02×10²³

C．3.5g³⁵Cl₂气体的体积为1.12L

D．已知自然界中氯元素的平均相对原子质量为35.5，则³⁷Cl的质量分数为25%

铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl^3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl^3＋＋2Ag＝Tl^＋＋2Ag^＋，下列推断正确的是（  ）

A．Tl^＋的最外层有1个电子　　　B．Tl^＋的还原性比Ag强

C. Tl（OH）₃为两性氢氧化物　　D． Tl^3＋的氧化性比Al³⁺弱

已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)                  ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(l)     ΔH＝－1452 kJ·mol^－1
H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)               ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列说法正确的是 :

A．同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

B．H₂(g)的燃烧热为571.6 kJ•mol^－1

 C．1/2H₂SO₄(aq)＋1/2Ba(OH)₂(aq)=1/2BaSO₄(s)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol^－1

D．3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ•mol^－1

A元素原子的最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素原子的M层电子数是

（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的物质的化学式可表示为:

A．B₃A₂             B．BA₂            C．A₃B₂       D．AB₂

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是:

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁　  C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH₃　

NaOH(aq)＋HNO₃(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)　ΔH₄

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₅　2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇　CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．①　　　　　　　　              B．②④

C．③④                            D．①②③