W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中位置               ；W的原子结构示意图是

         。

（2）除做半导体材料，Y的单质的用途可以是               （写出一种）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是            （写化学式）。

（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是               。

已知在过量FeSO₄溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。

(1)甲同学推测该反应的还原产物有两种可能，①Cl₂、②Cl^－。

乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的可能是（填序号）     ，并用简要的文字和离子方程式说明理由                         。

(2)上述反应的离子方程式为                                      。

(3)为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：       

                。

A.取一支试管，加入上述反应后的溶液少许 

B.再加入过量Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀。

C.再加入过量BaCl₂溶液，出现白色沉淀。

D.过滤；取滤液加入的硝酸酸化的AgNO₃溶液出现白色沉淀。

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：① ___ __，⑥ _    _，⑦     __。

（2）在①~⑿元素中，金属性最强的元素是____，非金属性最强的元素是_____，最不活泼的元素是_     。（均填元素符号）

（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是    。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同ks5u

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）第三周期中原子半径最大的元素是     （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是     （填序号），它们可以形成       （填离子或共价）化合物，

下列实验装置设计正确的是（    ）

下列说法正确的是（　 ）

A．亚硫酸溶液中含有亚硫酸、水、二氧化硫三种分子

B．CO₂通入BaCl₂溶液中无明显现象，说明碳酸的酸性比盐酸弱

C．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，可增强高锰酸钾的氧化能力

D．浓硫酸具有脱水性，因而能使胆矾失去结晶水由蓝色变白色

 下列离子方程式错误的是（   ）

A．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：

Ba²⁺ + 2OHˉ + Cu²⁺ + SO₄²ˉ= BaSO₄↓ + Cu(OH)₂↓

B．氯化铝溶液加入过量氨水： Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃ ↓

C．稀硝酸和铜片： 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

D．氯气和水反应：Cl₂ + 2H₂O = 2H⁺ + ClO^- +Cl^-↑

 若阿伏加德罗常数的数值用N_A表示，下列说法正确的是（   ）

A．标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.05N_A

B．22.4 LHCl溶于水，溶液中H^＋数为N_A

C．1.6gNH₂^-离子所含电子数为N_A

D．10g D₂O所含的中子数为4.5N_A

 ₃₈Sr（锶）与₃₇Rb（铷）是同周期的相邻元素，下列有关锶的说法错误的是（   ）

A. ₃₈Sr是第3周期ⅡA族元素               

B. Sr的离子半径比Ar的原子半径大

C. Sr的碳酸盐受热会分解        

D. Sr的氧化物对应水化物碱性比Rb的氧化物对应水化物碱性弱

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水

溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，

则（    ）

A．原子半径：丙>丁>乙                B．单质的还原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

  SO₂通入下列物质的溶液中，都能使其颜色褪去，主要是因为SO₂具有还原性的是（    ）

 A．橙黄色的溴水                    B．品红溶液  

 C．紫红色的KMnO₄酸性溶液           D．碱性酚酞溶液