有机化合物A是一种农药生产的中间体，A在一定条件下可发生下列转化：

请回答下列问题：

（1）A分子中不含氧官能团的名称为                 。

（2）C不能发生反应的类型有                 （填字母）。

a.取代       b.消去       c.加成       d.氧化        e.加聚

（3）F可能的结构简式为                                            。

（4）反应①的化学方程式为                                                。

（5）写出B到C的离子方程式                                              。

（6）E在一定条件下反应能生成高分子化合物，其可能的结构简式为            。

Na₂O₂是常见的氧化剂,某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na₂O₂反应的产物。

    【实验步骤】

I. 按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。

II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na₂O₂均匀混合，装入A装置中的反应容器，在靠近反应容器口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。

III. 用酒精灯微微加热A装置中的反应容器。

【实验现象】

A装置中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。

请回答：

（1）在A装置中方框内的仪器可以选用              ，（从①②③④⑤中选出所需要的装置，使仪器装置图完整）

（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na₂O₂+C === Na₂CO₃+X，X物质的化学式

是                                                    。

（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×10²³个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式为                                               。

（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。

①所得溶液的溶质是                              （填化学式）。

②常温，若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为                               。

（6）写出Na₂O₂的一种重要用途                                                 .

欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

__C+__K₂Cr₂O₇+__      →__CO₂↑+ __K₂SO₄ + __Cr₂(SO₄)₃+__H₂O

请完成并配平上述化学方程式。

（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

  CO（g）+ 2H₂（g） CH₃OH（g）  △H₁＝－116 kJ·mol^-1

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是  _______；

  A．随时将CH₃OH与反应混合物分离            B．降低反应温度

  C．增大体系压强                           D．使用高效催化剂

②已知： △H₂＝－283 kJ·mol^-1

 △H₃＝－242 kJ·mol^-1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO ₂和水蒸气时的热化学方程式为                             ；

③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、

250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述

三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的

物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

请回答:

ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是                   

ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下

CO（g）+ 2H₂（g）  CH₃OH（g）的平衡常数K =              。

（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10 ^-5 mol/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为                       。

A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。请回答以下问题：

（1）A的原子结构示意图为                M的化学式为             

（2）A与NaOH溶液反应的离子方程式为：                                    

（3）写出②的化学方程式_________________________________________________

（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液与NaHCO₃溶液混合，反应的离子方程式为                                             。

（5）相同条件下，等物质的量浓度的C溶液与CH₃COONa溶液中，C的阴离子与CH₃COO^-浓度的大小关系：前者_______后者（用“>”、“<”或“=”表示）。

（6）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为___________（写出计算式即可）

2a L Fe₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl₂溶液，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中Fe^3＋的物质的量浓度为（  ）mol·L^－1

A．         B．         C．             D．

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 饱和氯水中：Cl^－、NO₃^－、Na^＋、SO₃^2－

B.  =10^-13  mol·L^-1 溶液中：NH₄^＋、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2－

C. 通入大量CO₂的溶液中：Na⁺、ClO^-、CH₃COO^-、HCO₃^-

D. Na₂S溶液中：SO₄^2－、K^＋、Cl^-、Cu^2＋

下列各图与表述一致的是

A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B. 图②b曲线表示反应CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃－CH₃（g） △H<0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化

C．曲线图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化

D．图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H⁺+ 2e^- = H₂↑

 能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是

    A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期

    B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸

    C. 分别加热H₂X、HY至500℃，只有HY发生分解

    D. 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu₂X和CuY

下列图示实验合理的是

A．图1为证明非金属性强弱：　 B．图2为制备少量氧气

C．图3为配制一定浓度硫酸溶液　　　　　 D．图4为制备并收集少量NO₂气体

下列说法错误的是

A.金属甲比金属乙容易失去电子，则甲比乙金属性强

B.NaHCO₃与NaOH反应有CO₂生成

C.稀硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子

D.Na₂CO₃不能用于治疗胃酸过多