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空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )
A.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染
B.实施绿化工程,防治扬尘污染
C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染
D.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量
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氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业及制造硝酸的原料。为探究氨气的性质,某研究性学习小组做了以下实验:
⑴ 实验室用A图所示实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气。
① 实验室制取氨气的化学方程式为 。
② 若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气,你认为装置中U型管的作用是
。
⑵ 在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色,可推测氨气具有 性。
⑶ 某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色,因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O。已知:① Cu2O是碱性氧化物,在酸性溶液中Cu+不稳定,易转化为Cu和Cu2+。
② 在空气中高温灼烧时:Cu2O稳定、不分解,而CuO将分解生成Cu2O和O2。
现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸,而没有其他试剂,请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O。(简述操作方法、现象和结论)
⑷ 现有一份一定质量Cu和Cu2O混合物,向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸,混合物完全溶解,同时生成4.48L NO(标准状况),向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全,沉淀经洗涤、充分灼烧可得32.0g固体。下列有关说法正确的是【已知:3Cu2O + 14HNO3(稀) 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O】___________
A.加入NaOH溶液的体积为1.2L
B.Cu和Cu2O混合物质量为27.2g
C.混合物完全溶解后溶液中n(H+)=0.3mol
D.将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H21.12L
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下图表示由短周期元素组成的一些物质之间的转化关系(某些反应产物已略去)。各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体,C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,M是最常见的无色液体。
⑴ 物质F的化学式__________
⑵ 物质B的电子式__________
⑶ 写出C→E的化学方程式______________________________
⑷ 写出G→E的离子方程式______________________________
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天然气的主要成分是甲烷(CH4),甲烷燃烧时的能量变化如右图所示。
⑴ 写出甲烷完全燃烧生成CO2和气态水的热化
学方程式:
_________________________________________
⑵ 已知H2O (l) H2O(g) ΔH = +44kJ/mol,则甲烷完全燃烧生成CO2和18g液态水,放出的热量是_________________
⑶ 美国科学家设计出以甲烷为燃料的新型燃料电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH,请写出该电池工作时的总反应方程式:
_________________________________________
右图中,_____(填“a”或“b”)极为正极
⑷ 若用⑶中的甲烷燃料电池为电源,以石墨作为电极,电解熔融NaCl,当生成92g金属Na时,甲烷燃料电池消耗标准状况下的甲烷的体积是__________
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在生产生活中,金属腐蚀所带来的损失非常严重,所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题。兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究。
⑴ 分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉,再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水,其它操作请仔细观察下图1:______号试管中的铁钉最容易生锈。由此可见,铁制品生锈需要的条件是____________
图1 图2
⑵ 如上图2所示,铁处于A、B、C三种不同的环境中,铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是(填序号):____________
⑶ 据报道,全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元,我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值(GNP)的4%。
① 钢铁在发生电化学腐蚀时,负极反应为:____________________
② 请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式为:____________________
③ 请根据不同的原理,提出防止钢铁腐蚀的两条合理措施:
____________________、____________________
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某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如右图所示,由图中数据分析:
⑴ 该反应的化学方程式为:_________________________
⑵ 反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为:
_____________
⑶ 下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____(填序号)
A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2mol Z
D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
⑷ 在密闭容器里,通入a mol X(g)和b mol Y(g),发生反应X(g) + Y(g) === 2Z(g),当改变下列条件时,反应速率会发生什么变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)?
① 降低温度:__________
② 加入催化剂:__________
③ 增大容器的体积:__________
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元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价,回答表后的问题。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 0.53 | 1.10 | 0.99 | 1.11 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +2 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
⑴ 上述元素中与元素⑧处于同一周期的有______________________(填元素符号)
⑵ 元素①在元素周期表中的位置是_______________________
⑶ ①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________________(填化学式)
⑷ 元素④构成的两种单质互称为_____________(填“同位素”、“同素异形体”或“同分异构体”)
⑸ 请写出下列元素形成的常见化合物的电子式:
③⑤_____________ ②⑤_____________ ③⑦_____________
⑹ 工业制备⑧的过程中,被电解的物质是_____________(填化学式),属于_____________(填“离子”或“共价”)化合物
⑺ 请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式:
___________________________________________________________________
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