在水溶液中能大量共存的一组是（   ）

A．Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-                               B．MnO₄^—、SO₃^2—、H⁺、K⁺ 

C．K⁺、 Na⁺、 NO₃^- 、 SO₄^2-            D．AlO₂^-、Mg²⁺  、K⁺ 、HCO₃^-

 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

A．25°C时，1L pH＝13的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0. 2N_A

B．标准状况下，1molCF₄中含有的电子对数目为4.0N_A

C．1L 0.5mol·L^－1 的H₂SO₃溶液中含有的H^＋数目为N_A

D．1molN₂与3molH₂混合充分反应后生成NH₃分子数小于2.0N_A

  化学与资源、环境、可持续发展关系十分密切。下列说法中不正确的是（   ）

A．研发高效催化剂，提高工业原料向产品的转化率

B．研发替代能源，尽量减少化石燃料的使用

C．将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收

D．逐步淘汰白炽灯，推广使用高效半导体照明灯

在2 L的密闭容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定温度下，压强为p，放入催化剂(体积忽略)，发生反应2A(g)＋3B(g) xC(g)＋2D(g)，在a min后，容器中c(A)＝0.1 mol·L^－1，则a min内，v(B)＝______         ______；若温度不变，压强变为0.9p，则v(C)＝____            ___，x＝_________。

催化剂在生产和科技领域起到重大作用。

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、

乙所示的实验。请回答相关问题：ks5u

（1）定性分析：如图甲可通过观察                              ，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，其结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因

素均已忽略。实验中需要测量的数据是    　　         。

（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。

①实验时放出气体的总体积是            mL。

②放出1／3气体所需时间为           min。

③计算H₂O₂的初始物质的量浓度_____________。

（请保留两位有效数字）

④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。

⑤  解释④反应速率变化的原因  ___                         _____。

遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要化学成分的化学式为XY₂，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂中含有54mol电子。

（1）XY₂的化学式是                         ，  电子式是                          。                        

（2）D、E原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的简单离子结构示意图是                                   。用一个置换反应证明D、Y的非金属性强

弱                                    （写化学反应方程式）。   D与E和氧原子各一个能形成结构类似于CO₂的三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为                     

（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，其单质与W的常见单

质反应时可以得到两种产物：不加热时生成             ，

用电子式表示该形成过程                                                     。

加热时生成              ，其化学键类型为                                    。

在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)已知：只升高温度，NO₂的含量减小，则该正反应方向是________热反应．

(2)右图中表示NO₂的变化的曲线是______________．

用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝______

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________________．

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器内压强保持不变

c．v(逆)(NO)＝2v(正)(O₂)

d．容器内密度保持不变

e．c(NO): c(NO₂) : c(O₂)=2:1:2

f．反应物不再转化为生成物

g．混合气体颜色不再改变

     (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．

a．及时分离除NO₂气体　　 　b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度            d．选择高效催化剂

在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。

    归属类型：①主族元素    ②过渡元素      ③同周期元素    ④同族元素 

⑤金属元素   ⑥非金属元素

Na₂S₂O₃溶液跟稀H₂SO₄反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+ H₂SO₄= Na₂SO₄+ SO₂+ S↓+ H₂O

下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是(　　)

一定条件下，在容积为2L的容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：

A(g)　 2B(g)，2B(g)　　　 C(g)+2D(g)。测得平衡时各物质的浓度是：

c（A）=0.3 mol/L，c（B）=0.2 mol/L，c（C）=0.05 mol/L，最初向容器里加入A的物质的量是（　　 ）

A．0.5 mol　　　 B.0.8 mol　　　　 C.0.9 mol　　　 D.1.2 mol