可逆反应2NO₂   2NO+O₂在体积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到最大限度的是（   ）

 ①单位时间内生成n mol O₂ 的同时生成2n molNO   ②单位时间内生成n mol O₂ 的同时生成2n molNO₂   ③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态   ④混合气体的颜色不再改变的状态   ⑤混合气体的密度不再改变的状态 

A.①④            B.②④  　　    C.①③④  　   D.②③④⑤

有关元素的叙述正确的是：（   ）

A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

    B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

    C．完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键

    D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　 ）

　 A．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应　　 　 B．铝与稀盐酸

　 C．灼热的炭与CO₂反应　　　　　 D．甲烷与O₂的燃烧反应

下列各组物质性质的比较,正确的是(　　)

 A.酸性:HClO₄>H₃PO₄>H₂SO₄                   B.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)₂

 C.离子半径:O^2->F^->Cl^->Na⁺         D.氢化物稳定性:H₂S>HF>H₂O

阴离子含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（   ）                                                        

    A． mol                   B． mol           

 C． mol                D． mol

在一密闭容器中进行反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ 　）

A．SO₂为0.4 mol/L，O₂为0.2 mol/L　　　 B．SO₂为0.25 mol/L

C．SO₃为0.4 mol/L　　　　　　　　　　 D．SO₂、SO₃均为0.15 mol/L

下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（   ）

A．在炭粉中加入KClO₃，点燃时燃烧更为剧烈

B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO₄溶液而使反应放出H₂的速率加快

C．固态FeCl₃和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

D．双氧水中加入少量MnO₂，即可迅速放出气体

已知2SO₂＋O₂2SO₃为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（   ）

A．O₂的能量一定高于SO₂的能量

B．SO₂和O₂的总能量一定高于SO₃的总能量

C．SO₂的能量一定高于SO₃的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

下列相互关系错误的是（   ）

   A．同位素：H⁺ 、²H₂、²H、³H    B．同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

   C．同一种物质：水蒸气、冰       D．同分异构体：C₂H₅OH和CH₃OCH₃

下列说法正确的是（　 ）

A．分子间作用力越大，分子越稳定　　

B．分子内共价键越牢固，其构成物质的熔沸点越高　　　　

C．冰融化时，水分子中的共价键未发生断裂　　　　　　　

D．氯化钠晶体熔化时，离子键未被破坏