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为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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在如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥的气体a,将滴管内的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,并打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是( )
a(干燥气体) | b(溶液) | |
A | NO2 | 水 |
B | O2 | NaOH溶液 |
C | NH3 | 稀盐酸 |
D | Cl2 | 饱和NaCl溶液 |
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将15.3克的Mg和Cu混合物完全溶解与足量的硝酸中收集反应产生的X气体。在向所得的溶液中加入过量的NaOH产生25.5克沉淀,则气体X的成分可能是:( )
A.0.6molNO B.0.3molNO2和0.3molNO
C.0.2molNO2和0.1molN2O4 D.0.1molNO和0.2molNO2和0.05molN2O4
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X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素,原子序数依次递增。X与W位于同一主族,Z
元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是( )
A.W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
B.M原子核内比X多一个质子,M的气态氢化物的水溶液能溶解Z的氧化物
C.U单质可以溶解于X和U形成的化合物中
D.Y 、Z 、U元素的简单离子半径由大到小的顺序: Y > Z > U
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对于可逆反应:2NO22NO+O2在恒定温度、体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②正逆反应速率相等,反应停止了
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥v(NO2)正 = 2v(O2)逆
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部
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由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系,其中甲、乙、丙是单质,X、Y是化合物。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应,“→”表示由某一物质可制得另一物质。以下判断错误的是( )
A.甲、乙是非金属单质
B.物质X一定是H2O
C.物质Y一定是氧化物
D.甲与丙反应能生成X
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Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平):
NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O,NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。
反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2,则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为( )
A.3∶1 B.2∶1 C.15∶2 D.1∶1
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下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是( )
A.NaCl HCl MgSO4 Cu(NO3)2 B.AgNO3 NaCl Mg(NO3)2 NaOH
C.Ca(OH)2 NaNO3 Na2CO3 NH4Cl D.HCl K2SO4 NaOH NaNO3
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设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是( )
A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B.乙烯(C2H4)和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有2NA个氢原子
C.1mol Na2O固体中含有2NA个Na+
D.将含0.1 mol氯化铁的饱和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA个 Fe(OH)3胶体微粒
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