用铁片与2mol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率减小的是（    ）

A．加少量CH₃COONa固体              B．加水   

C．加少量CuSO₄固体                 D．加等量等浓度Na₂SO₄溶液

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的

装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品  

是                                       。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                                    。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)，简述理由                                                                   。

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

   （1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH₄（g）+ 4 NO₂ （g）=  4 NO （g）+ CO₂ （g）+ 2 H₂O （g）ΔH＝ -574 kJ · mol^－1

      CH₄（g）+ 4 NO （g）=  2 N₂（g）+ CO₂ （g）+ 2 H₂O （g）ΔH＝ -1160 kJ· mol^－1

      若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为            

（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为                    kJ。

（2）已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________________________。

（3）甲硅烷(SiH₄)是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成(SiO₂)和水。已知室温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为：

______________________________________________________________________。

（4）使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当1 mol Cl₂参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：

_____________________________________________________________________。

请根据反应：Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂ ，设计一个原电池。

（1）画出装置图，标明两极材料和电解质溶液，并指出正、负极。

（2）写出两电极上的电极反应式。

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。

请回答下列问题：

(1)    图中A、C分别表示________________、________________，

E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。

(2)图中ΔH＝____________ kJ·mol^－1；

(3) 反应速率v(SO₂)为0.05 mol · L^－1 · min^－1，则v(O₂)＝____________mol · L^－1 · min^－1、

v(SO₃)＝____________mol · L^－1 · min^－1；

(4) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^－1，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH=________。

下列物质：①N₂       ②Na₂O      ③NH₃     ④CO₂       ⑤Na₂O₂

⑥NaOH    ⑦CaBr₂     ⑧H₂O₂     ⑨NH₄Cl     ⑩HBr。

回答下列问题：（填序号）

（1）只含离子键的是                  ；（2）只含极性键的是                ；

（3）含有极性键和非极性键的是         ；（4）含有非极性键的离子化合物是          ；

（5）含有极性键的离子化合物是                。

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数

是其周期序数的三倍。回答下列问题：

（1）甲在元素周期表中的位置是                    。

（2）原子半径：甲     丁（填“>”或“<”）。

（3）乙与戊组成化合物的电子式为                 ，其中化学键的类型是         （填“极性”或“非极性”）共价键。

（4）元素的非金属性：甲     丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是        。

       A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定

       B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸

       C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶

（5）丙的单质的电子式为          ，乙与丁的原子构成的三原子分子的电子式为      。

已知：Fe₂O₃(s) + C(s) = CO₂(g) + 2 Fe(s)   ΔΗ=+234.1 kJ·mol^-1

          C(s) + O₂(g) = CO₂(g)                   ΔΗ=-393.5 kJ·mol^-1

    则2 Fe(s)+ O₂(g) = Fe₂O₃(s) 的ΔΗ 是：

A．-169.4kJ·mol^-1                    B．-627.6 kJ·mol^-1

C．-744.7 kJ·mol^-1                   D．-824.4 kJ·mol^-1

   短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y^2-与Z⁺ 的核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在离子键和共价键的是：

A．Z₂Y             B．Z₂Y₂             C．X₂Y₂               D．ZYX

白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

P—P  a kJ·mol^—1、P—O b kJ·mol^—1、P=O c kJ·mol^—1、O=O  d kJ·mol^—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是：

A．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol^—1              B．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol^—1

C．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol^—1              D．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol^—1