下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是（　 ）　　　　　　　　　　　　　　　

A．在25℃和80℃时纯水中的c(H⁺)浓度

B．室温时，浓度均为 0.1mol/L的(NH₄)₂SO₄(aq)、(NH₄) ₂CO₃ (aq)的c(NH₄⁺)

C．25℃时，pH均为3的HCl和NH₄Cl溶液中水的电离程度

D．1 L饱和氯化铵溶液中NH₄⁺ 和Cl^－ 的个数

相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是（    ）

A．Na₂CO₃    NH₄Cl   CH₃COOH   H₂SO₄

B．Na₂CO₃    H₂SO₄   CH₃COOH   NH₄Cl         

C．NH₄Cl   H₂SO₄   CH₃COOH   Na₂CO₃       

D．NH₄Cl  CH₃COOH   H₂SO₄   Na₂CO₃  

下列不能证明一元酸HA为弱酸的是（    ）

A．NaA溶液的pH＞7(室温下)

B．pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为2～3(室温下)

C．0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强

D．HA溶液能与CH₃COONa溶液反应生成CH₃COOH

下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（    ）

A． AlCl₃       B．NH₄HCO₃        C．KHCO₃          D．Fe₂ (SO₄) ₃

 在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡： CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－，下列说法正确的是（    ）

A．稀释溶液，水解平衡常数增大           

B．加入NaOH固体，c(HCO₃^－)／c(CO₃^2－) 减少

C．升高温度，平衡常数减小                 

D．通入CO₂，pH增大 

   在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB (g) pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m＞p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是（    ）

①升温，c(B)/c(C)的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)= n/m [v(A)]

A．①②        B．②③④         C．③④⑤         D．③④⑥

在10L密闭容器中，1moLA和3moLB在一定条件下反应：

A（g）+xB（g）2C（g），在2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4moL，生成0.4moLC， 则下列计算结果不正确的是（    ）

A．平衡时，物质的量之比A︰B︰C=2︰11︰4

B．x值等于4

C．A的转化率为20%

D．平衡时B的平均反应速率为0.04moL／（L·min）

常温下，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)＝10^－12 mol/L。该溶液中一定能够大量存在的离子组是（    ）

A．Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－               B．Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、Br^－

C．NH₄⁺、K⁺、HSO₃^－、CO₃^2－              D．Na⁺、K⁺、NO₃^－、I^－

下列操作中，能使电离平衡H₂OH⁺+OH^－，向右移动且溶液呈酸性的是（    ）

A．向水中加入NaHSO₄溶液           B．向水中加入Al₂(SO₄)₃固体

C．向水中加入Na₂CO₃溶液            D．将水加热到100℃，使pH=6

 向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是（    ）

A．溶液的pH值变小              

B．醋酸的电离程度降低

C．溶液的导电能力减弱        

D．中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加