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下列情况不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.利用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl
B.乙酸乙酯在碱性条件下水解更充分
C.工业合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H=-92.4kJ/mol,采用较高的温度下进行
D.将CO中毒的病人置于高压氧舱治疗
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在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.澄清透明溶液:H+、Na+、SO42-、C6H5O-
B.常温下KW/c(H+)=0.1mol/L的溶液:K+、Na+、SiO32-、NO3-
C.铁片加入产生气泡的溶液:Na+、NH4+、I-、NO2-
D.NaHCO3溶液:K+、Na+、SO42-、Al3+
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下列说法中正确的是( )
A.用电子天平称量化学药品时,必须先称小烧杯的质量,再称量加入试剂后的总质量,两者之差即为药品的质量ks5u
B.测定空气中甲醛含量,使50mL注射器充满空气,通入到2mL2×10-4mol/L用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中,重复前面的操作直到紫红色褪去,记录消耗空气体积,即可粗略测定空气中甲醛含量
C.实验中为了得到纯净的晶体,制得的硫酸亚铁铵和阿司匹林晶体均用酒精洗涤
D.铁钉镀锌前,先要用砂纸打磨直至表面变得光滑,然后放入45℃的浓盐酸中浸泡2min,再取出用水洗净
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下列说法不正确的是( )
A.进行分液操作时,应先打开上口活塞或使塞上的凹槽对准漏斗口的小孔,然后打开旋塞,下层液体从下口放出,上层液体从漏斗上口倒出
B.纸层析法是以滤纸为惰性支持物,水为固定相,有机溶剂作流动相。用该方法可分离Fe3+和Cu2+,层析后氨熏显色,滤纸上方出现红棕色斑点
C.酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶、移液管都是准确量取一定体积液体的容器,它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程
D.在制备硝酸钾晶体的实验中,趁热过滤时,承接滤液的小烧杯中预先加2mL蒸馏水,以防过滤时氯化钠晶体析出
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在相同温度下,100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相比,下列数值前者大于后者的是( )
A.中和时所需NaOH的量 B.电离程度 C.H+浓度 D.醋酸的物质的量
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下列说法正确的是( )
A.纸上层析属于色谱分析法,其原理跟“毛细现象”相关,通常以滤纸作为惰性支持物,水作为固定相
B.重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小
C.用新制的Cu(OH)2浊液可以检验牙膏中的甘油,生成绛蓝色沉淀
D.将3~4根火柴头浸于水中,片刻后取少量溶液于试管中,加AgNO3溶液和稀HNO3,
可以检验火柴头中的氯元素
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在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释到所需的浓度,这样操作的目的是 ( )
A.提高硫酸铁的溶解度 B.防止硫酸铁分解
C.降低溶液的pH D.抑制硫酸铁水解
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一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ( )
A.pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-,SO42-
B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C.含大量Fe3+的溶液:NH4+、Na+、SCN-、Cl-
D.pH=14的溶液:Na+、K+、AlO2-、CO32-
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工业上从海水中提取溴的方法如下:
①将蒸馏(制淡水)后浓缩的海水用硫酸进行酸化;
②向酸化的海水中通入足量氯气,使溴离子转化为溴单质;
③向上述溶液中通入空气和水蒸气,将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸;
④向吸收塔内通入适量的氯气;
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。
请完成下列问题:
(1)在实验室中蒸馏海水制淡水时,常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器,还需要的玻璃仪器有 ;蒸馏时碎瓷片的作用是__________________________。
(2)步骤②中反应的离子方程式为
(3)步骤③的目的是使溴单质富集,试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 。
反应中______________(写化学式)是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到 mol电子。
(4)下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是 (填序号)
A.盐酸 B.酒精 C.乙酸 D.苯
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