下列有机物发生的反应属于加成反应的是（　）

A．乙烯使KMnO₄溶液褪色           B．乙烯水化制乙醇

C．甲烷和氯气混合光照              D．苯的硝化反应

最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O₄。对于这种新粒子，下列说法不正确的是（　）

A．它与氧气互为同素异形体         B．它是氧元素的一种同位素

C．它的摩尔质量是64g﹒mol^-1        D．它具有很强的氧化性

  设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是(     )

A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为N_A

B．1mol甲基所含的电子总数为6N_A

C．标准状况下，128g壬烷分子中含有的共价键数为28N_A个

D．1mol碳正离子CH₃⁺所含的电子总数为6N_A

  1mol某烷烃可与8molCl₂完全取代，则此烷烃的分子式为（     ）

A.CH₄    B.C₂H₆     C.C₃H₈      D.C₄H₁₀

有关化学用语正确的是（　）

A． 乙烯的结构简式：CH₂CH₂            B．乙醇的结构式：CH₃CH₂OH

                         Cl

C．四氯化碳的电子式: Cl  C  Cl          D． 甲烷分子的比例模型

                        Cl

A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团；A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。通过计算求： 

（1）A的分子式是_____________（写出计算过程），其结构简式是____________________。  

（2）写出A与乙酸反应的化学方程式：________________________________________。

（3）27.2gA在空气中充分燃烧时至少需要空气（标况下）多少L；生成的CO₂用170ml 10mol/L的NaOH溶液吸收，反应后溶液中溶质的成分是什么，其物质的量各是多少？

（4）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。写出这些同分异构体的结构简式

下图所示的装置中，甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O。

试回答下列问题：

（1）图中甲池通入CH₃OH电极的名称是________________（填正、负极或阴、阳极，下同），乙池A电极的名称是_______________。

（2）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：_________________________。

（3）乙池中反应的化学方程式为________________________________________。

（4）乙池中盛有盛500 mL 2 mol／L AgNO₃溶液，当 B（Ag）极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O₂　___________mL（标准状况）。若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则此时，乙池中溶液的pH为_________；此时丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中盐溶液可能是___________（填序号）。

A．MgSO₄           B．CuSO₄             C．NaCl               D．AgNO₃

1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18 g/cm³,沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴水(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：

（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应。请写出乙醇发生消去反应的方程式                                   。

（2）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式：                                       。

（3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请回答发生堵塞时瓶b中的现象：                                       。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是：                                 。

（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因_______________。

 (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

    CO(g)十H₂O(g)CO₂(g)十H₂ (g) △H<0

    CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO₂)＝______ mol/(L·min)

(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C₁数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______。

a.增加水蒸气    b.降低温度     c.使用催化剂    d.增加氢气浓度

相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是(    )

A.强酸溶液产生较多的氢气       B.弱酸溶液产生较多的氢气       

C.两者产生等量的氢气           D.无法比较两者产生氢气的量