金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：

23.铝原子核外电子云有        种不同的伸展方向，有       种不同运动状态的电子。

24.镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。

25.硅与铝同周期。SiO₂是硅酸盐玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可写成Na₂O·CaO·6SiO₂。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式                 。

长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi₃O₈可推知钙长石的化学式为         

26.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al₂O₃

常温下Al的金属性比Ba的金属性                （选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是            。

a.高温时Al的活泼性大于Ba     b.高温有利于BaO分解

c.高温时BaO·Al₂O₃比Al₂O₃稳定  d.Ba的沸点比Al的低

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

A.9.0L    B.13.5L    C.15.7L   D.16.8L

一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO₂、0.1LNO、0.2LNO₂和0.2LNH₃混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）

A.可能是单一气体    B.不可能含有一氧化碳

C.可能存在原气体中的两种气体   D.成分和洗气瓶的排列顺序无关

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A.产物B的状态只能为固态或液态

B.平衡时，单位时间内n(A_)消耗﹕n(C)_消耗=1﹕1

C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是

A.2CN^-+H₂O+CO₂→2HCN+CO₃^2-

B.2HCOOH+CO_3­^2-→2HCOO^-+H₂O+CO₂↑

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是

A.生成40.0LN₂（标准状况）

B.有0.250molKNO₃被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25mol

D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.Cl^-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L

C.SO₄^2-、NH₄⁺、一定存在，Cl^-可能不存在

D.CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

已知氧化性Br₂＞Fe³⁺。FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂,发生反应的离子方程式为：

a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+ e Br₂+ f Cl^-

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

A.2   4   3   2   2    6     B.0   2   1    0   1   2

C.2   0   1   2   0    2     D.2   2   2    2   1   4

N_A代表阿伏伽德罗常数。已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的质量为ag，则该混合物

A.所含公用电子对书目为（a/7+1）N_A     B.所含碳氢键数目为aN_A/7

C.燃烧时消耗的O₂一定是33.6a/14L     D.所含原子总数为aN_A/14

为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是

A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小

B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大

C.烘干时间过长，回导致测定结果偏小

D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大