常温下，向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气。下列叙述正确的是

A．溶液pH先变大后变小          B．溶液导电能力逐渐增强

C．氢硫酸完全反应生成1.6g硫     D．反应的离子方程式为：S^2—+Cl₂→2Cl^—+S↓

按下列实验方法制备气体，合理又实用的是

A. 锌粒与稀硝酸反应制备氢气     

B. 向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl

C. 亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO₂      

D. 大理石与稀硫酸反应制备CO₂

利用下列反应制相同质量的硝酸铜时，从理论上看，消耗硝酸质量最多的是

A．Cu +浓HNO_３   B．Cu +稀HNO_３　C．CuO +HNO_３　D．Cu(OH)₂ + HNO_３

下列有关物质性质的描述不符合事实的是

 A．熔化时能导电的一定是离子化合物    B．金刚石是自然界最硬的物质

C．SO₂可用作食品防腐剂               D．NO可用于某些疾病的治疗

全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取的银耳是利用

A．S的漂白性   B．S的还原性     C．SO₂的漂白性  D．SO₂的还原性

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化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

(1) 催化反硝化法中，H₂能将NO₃^—还原为N₂，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。

①N₂的结构式为            。

②上述反应离子方程式为                ，

其平均反应速率v(NO₃^—)为       mol ∙L^—1 ∙min^—1

③还原过程中可生成中间产物NO₂^—，写出3

种促进NO₂^—水解的方法                     。

(2)电化学降解NO₃^—的原理如题11图所示。

①电源正极为        (填“A”或“B”)，

阴极反应式为                      。

②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧

电解液的质量变化差(△m_左－△m_右)为      g。